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Hénault sur le rôle du manganèse dans les phénomènes 
d’oxydation, l’auteur a songé à rechercher si les composés 
manganeux ne favorisent pas la réduction des nitrates à 
la lumière. 
Dès les premiers essais destinés à vérifier cette hypo¬ 
thèse, il a été frappé de l’action accélératrice du manga¬ 
nèse sur ce phénomène de réduction. Si l’on expose à la 
lumière, pendant le même temps, des tubes contenant 
des solutions de nitrate alcalin pur et additionné de sel 
de manganèse, tous stérilisés à l’autoclave, on constate 
que les réactifs des nitrites donnent dans les tubes à 
manganèse une coloration beaucoup plus intense. Les 
clichés dont il a été question plus haut font ressortir à 
l’évidence l’exactitude de cette observation. On voit 
nettement sur le deuxième cliché, notamment, que le 
chlorhydrate de métadiamidobenzol, dont l’addition au 
contenu d’un tube renfermant une solution de nitrate 
potassique pur à 10 % et préalablement insolée pendant 
quatre jours, ne donnait qu’une teinte à peine appré¬ 
ciable, a communiqué une teinte jaune foncé au contenu 
des tubes 4, 5 et 6, renfermant, outre le nitrate, des doses 
croissantes de formiate manganeux. L’intensité de la 
coloration croît avec la proportion de sel manganeux 
ajouté. A l’obscurité (tube n° 2), il ne se forme pas de 
nitrite. 
Pendant la durée de l’exposition à la lumière des tubes 
dans lesquels le composé manganeux est associé au 
nitrate, le liquide se trouble et il se dépose peu à peu un 
précipité brun devenant noir et auquel l’auteur assigne 
la formule Mn 2 03. H 2 0. 
Les phénomènes observés se produisent aussi bien 
