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tomba dans un discrédit immérité, auquel il faut attri¬ 
buer partiellement l’abandon relatif des recherches calo¬ 
rimétriques. 
L’erreur de Berthelot fut d’affirmer que le dégagement 
de chaleur était égal au travail utilisable, lequel tend vers 
sa valeur maxima dans toute transformation spontanée. 
Mais les travaux récents de Nernst ont prouvé qu’il était 
possible, connaissant les chaleurs spécifiques des corps 
qui interviennent dans une réaction chimique, de déter¬ 
miner par des mesures purement calorimétriques ce tra¬ 
vail utilisable. 
À l’intervention de termes de correction, accessibles 
aux déterminations expérimentales, la formule simple de 
Berthelot devient ainsi une expression exacte de la vérité 
scientifique, et il n’est pas douteux que les travaux du 
célèbre professeur de chimie physique de Berlin donne¬ 
ront un regain important à la thermochimie expérimen¬ 
tale. 
Nous devons à von Helmholz d’avoir établi que dans 
une réaction spontanée c’est l’énergie utilisable, c’est- 
à-dire directement transformable en travail, qui tend 
vers un maximum et que le rendement en travail est 
mesurable chaque fois que la réaction peut être utilisée 
à actionner une pile réversible, l’énergie chimique perdue 
étant égale à l’énergie électrique dégagée. Or, pour con¬ 
naître cette dernière, il suffit de mesurer les forces élec¬ 
tromotrices dont la pile est le siège. On conçoit l’impor¬ 
tance qu’une telle proposition a donnée aux recherches 
électrochimiques. Parmi celles-ci je citerai notamment 
un travail de Bodiander, lequel a prouvé que l’ensemble 
des transformations du procédé Solvay, inexplicable à la 
lumière du principe primitif de Berthelot, était celui 
