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plus irréprochables. Théoriquement l’acide carbonique libre se dégage; 
les bicarbonates se décomposent et se transforment en carbonates. Le 
carbonate de calcium se précipite alors, en entraînant généralement une 
certaine quantité de carbonate de magnésium quand ce sel existe ; ce 
dernier doit d’ailleurs se redissoudre lors du refroidissement. On devrait 
donc en fdtrantle liquide refroidi, ne séparer que le carbonate de calcium 
et titrer tous les sels de calcium autre (pie le carbonate ainsi que les 
sels de magnésium. 
En pratique les choses ne se passent pas ainsi. Une première cause 
d’erreur résulte de ce que le carbonate de calcium est légèrement soluble 
dans l’eau. Boutron et Boudet ont d’ailleurs introduit dans leur méthode 
une correction constante de 3° qu’on doit retrancher du chiffre lu sur la 
burette, de manière à compenser cette erreur. Cette correction ne donne 
pas d’ailleurs une garantie d’exactitude, car Albert-Lévy, recherchant par 
l’analyse pondérale, dans le liquide filtré, le poids de chaux correspondant 
à ces 3 degrés, ne le trouve pas toujours. En outre, le même chimiste a 
reconnu que le carbonate de magnésium ne se redissout pas toujours 
complètement lors du refroidissement du liquide bouilli; il a constaté 
aussi que, dans certains cas, il se produit entre le carbonate de magésium 
et le sulfate de calcium, une double décomposition qui donne lieu à une 
précipitation du sulfate de calcium sous forme de carbonate de calcium. 
De là des inexactitudes dans le dosage des sels de magnésium et de 
calcium. Le chiffre obtenu pour le degré après ébullition est modifié par 
suite de ces multiples causes d’erreur et n’exprime plus exactement les 
rapports du carbonate de calcium avec les autres sels du même métal et 
ceux de magnésium. En outre, pour les eaux faiblement minéralisées 
(au-dessous de 8 degrés) il ne faut pas faire subir de correction au degré 
après ébullition, car on trouverait ainsi une proportion de carbonate de 
calcium beaucoup plus forte que celle qui existe réellement. 
De l’étude critique que nous venons de faire, il résulte que, des cinq 
chiffres mentionnés plus haut, celui qui représente l’acide carbonique ne 
peut être pris en considération, puisqu’il est toujours entaché d’erreur et 
généralement très faible. Par suite, le chiffre des sels de magnésium ne 
peut non plus être déterminé exactement ; d’ailleurs ce chiffre est presque 
toujours très faible. On peut donc, en pratique, faire abstraction, dans la 
plupart des cas, du 3® et du 4® degré et se contenter de prendre le degré 
total et le degré après ébullition. Le degré total peut alors être considéré 
comme ne représentant que la totalité des sels de calcium. Le degré après 
ébullition exprime donc les sels de calcium autre que le carbonate et ce 
dernier est donné par la différence des deux degrés. Telle est la marche 
que le botaniste pourra suivre pour connaître la quantité de carbonate de 
calcium que renferme une eau donnée. Le résultat obtenu n’est certaine- 
