avec l'eau ou l'alcool éthylique. 
formation d’un hydrate. La critique que m’adresse Miss Homfray 
à propos de ces mélanges : « The possibility of hydrate forma¬ 
tion is not even mentioned », est donc absolument sans fonde¬ 
ment. En outre, à la page 1437 de son mémoire, la même 
chimiste m’attribue des mesures de viscosités que je n’ai ni 
faites ni publiées. Enfin, à la page 1432 de son travail, 
Miss Homfray trouve que les densités des mélanges auraient dû 
être connues avec plus de 3 décimales, et, ayant à les déterminer, 
elle ne donne elle-même que 3 décimales (p. 1437). 
Les recherches que j’ai publiées en 1895 ont établi qu’il 
se produit dans les mélanges d’aldéhyde et d’eau, non seu¬ 
lement le maximum de densité retrouvé par Pascal et Dupuy, 
mais aussi un maximum d’indice de réfraction très remar¬ 
quable. Plus tard, W. Yaubel (*) a trouvé également ce maxi¬ 
mum de densité. 
L’existence de ces maxima provient de ce que l’eau et l’aldé¬ 
hyde s’unissent chimiquement en formant du glycol éthylidé- 
nique, et les mesures faites par W.-H. Perkin ( 2 ) permettent de 
se rendre compte du motif pour lequel les résultats obtenus par 
les divers expérimentateurs ne sont pas concordants ; la propor¬ 
tion de glycol éthylidénique qui existe dans un mélange varie 
avec la température de celui-ci. 
A la page 818 de son mémoire, Perkin attire l’attention sur 
la valeur élevée du coefficient de dilatation thermique d’un 
mélange d’aldéhyde et d’eau en proportions équimoléculaires. 
A l’aide des valeurs données par Pascal et Dupuy pour les 
densités des mélanges à 4° et à 20°, on peut, par la formule 
connue d t = , calculer le coefficient de dilatation ther¬ 
mique a. 
P) Journal fïir praktische Chemie, nouvelle série, t. LIX, 1899, p. 34, et Wilhelm 
Vaubel, Lehrbuch der theoretischen Chemie , t. I, 1903, p. 302. 
( 2 ) VV.-H. Perkin, Journal of the Chemical Society. London, vol. LI, 1887 ; Tran¬ 
sactions, pp. 815 à 820. 
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