organo-magnésiens sur le nitrile glutarique. 
D’après ces chiffres la formule minima serait C 10 H u N 3 O 
(calculé C : 63.43 °/ 0 , N : 22.-22 °/ 0 , O : 8.46 °/ 0 , H : 5.82 °/ 0 ) 
de poids moléculaire 189, qui ne correspond pas à l’indication 
cryoscopique. 
Ce produit réagit intensément avec le brome à la manière des 
composés non saturés. Sa solution aqueuse décolore immédiate¬ 
ment une solution de brome dans la solution de KBr. La déco¬ 
loration est si nette et la fin de réaction si précise qu’on peut 
aisément faire des titrages : 
0 g, '2003 = 21 CC 0S Br • 
10 
En admettant qu’une molécule de brome soit fixée par une 
molécule de la substance, on trouve comme poids moléculaire de 
celle-ci 190. 
Mais, fait curieux, la moitié du brome apparaît sous forme 
d’acide broinhydrique : en titrant l’acidité par NaOH et le 
méthylorange, immédiatement après avoir fait agir le brome, on 
N 
trouve 10.6 NaOH — , soit sensiblement la moitié du brome 
10 
absorbé. 
L’acide chlorhydrique à chaud saponifie aisément ce corps 
solide et élimine trois molécules de chlorure d’ammonium par 
molécule. 
0 gr 5011 fournissent 0 gr 421 NH 4 Cl 
(calculé pour 3 molécules NH 4 C1 : 0 gr 413). 
On obtient ainsi un acide qui, purifié par une transformation 
en sel barytique, fond à 91-93°. 
C’est probablement un acide bicarbonylé cétonique : 
COOH — (CH 2 ) 3 — CO — (CH 2 ) 3 — COOH, 
comme le montre son titrage par Ba (OH) 2 et laphénolphtaléine. 
0 gr 2S14 = 49.2 Ba(OH) 2 ^ 
(calculé pour COOH - (CH 2 ) 3 — CO — (CH 2 ) 3 — COOH : 49 co 7). 
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1921 . SCIENCES. 
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