J. Errera. — Sur la connaissance des composés cuivreux. 
détails sur les phénomènes qui accompagnent ces électrolyses. 
Pour la formation des carbonates, deux voies se présentent 
que nous avons adoptées simultanément : l’électrolyse d’une 
solution de bicarbonate ou l’électrolyse d'une solution d’acide 
carbonique avec des anodes de cuivre. Dans ce dernier cas 
l’électrolyse était réalisée sous pression jusqu’à 20 atmosphères, 
de façon à augmenter la conductivité du liquide. Pour d’autres 
acides faibles tels que l’acide silicique, on était évidemment limité 
à l’électrolyse de solutions de silicate alcalin. Ces expériences 
nous ont conduit à une synthèse nouvelle de carbonate de 
cuivre de formule 2Cu CO 3 , 2Cu (OH) 2 , H 2 0 et de silicate de 
cuivre de composition variable. Au cours des expériences sous 
pression nous avons également obtenu la formation intéressante 
de « cuivre noir », variété instable de cuivre qui avait déjà été 
obtenue dans d’autres conditions et qui se transforme instanta¬ 
nément en cuivre rouge, notamment sous l’action d’un acide 
fort. 
Les observations concordantes de toutes nos expériences nous 
permettent de dire que chaque fois que du carbonate cuivrique, 
même à l’abri de l’oxygène, se trouve en quantité appréciable 
au contact du cuivre métallique, une certaine quantité d’oxydule 
est engendrée; or, si l’on s’en rapporte à l’équation réversible 
qui dans le cas du sulfate, par exemple, engendre l’oxydule, on 
voit bien que la production d’un acide fort dans cette hydrolyse 
est de nature à limiter la quantité d’oxydule formée. Au con¬ 
traire, dans le cas d’un acide faible, tel que l’acide carbonique, 
la production de l’oxydule sera favorisée : Cu 2 Co 3 + H 2 0±^Cu 2 0 
H 2 0 -f- Co 2 . Fœrster et Blankenberg (*), dans leurs expé¬ 
riences sur la formation des sels cuivreux ammoniacaux, 
admettent du reste que dans la gazométrie à l’aide de l’appareil 
de Hempel, l’absorption de l’oxygène par le cuivre en solution 
(*) Foerster et Blankenberg, Berichte 39, 1906, p. 4435. 
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