J. Errera. — Sur la connaissance des composés cuivreux. 
entre la façon dont se comportent vis-à-vis d’une anode de 
cuivre des solutions de nitrate et de sulfate et qu’à cet égard, 
malgré le silence des auteurs, l’équation générale d’équilibre 
posée au début doit s’appliquer également au nitrate. Nous 
avons pu doser directement en permanganate le réducteur 
engendré dans un volume donné de liquide anodique ; dès que 
l’électrolyse a duré un certain temps, de Loxydule se précipite 
dans la liqueur anodique que nous avons pu séparer, sous pres¬ 
sion réduite, du liquide clair pourtant réducteur. Cette précipi¬ 
tation d’oxydule correspond selon toute vraisemblance à la for¬ 
mation du nitrate cuivreux et à son hydrolyse ultérieure. La 
portion de réducteur titrée en l’absence de l’oxydule par le 
permanganate doit correspondre à la teneur d’équilibre du 
nitrate cuivreux à la température considérée, et l’on aurait pu 
séparer quantitativement l’oxydule si l’existence de la région 
cathodique et la précipitation d’une partie de l’oxydule dans 
cette dernière, mêlé à du cuivre spongieux, n’en empêchaient 
la récupération totale. On sait que les nitrates, notamment les 
nitrates alcalins, peuvent subir une réduction cathodique avec 
production de nitritè ou d’ammoniaque, suivant la nature de la 
cathode. Sur une cathode de cuivre poli, notamment, la produc¬ 
tion de nitrite peut être appréciable; elle est moindre sur le 
platine et est encore diminuée par la présence de cuivre spon¬ 
gieux (*). Nous ne pouvions négliger ces données et nous pou¬ 
vions craindre que la production de nitrite survint dans le cas du 
nitrate de cuivre. Cependant, le nitrite cuivrique n’existe pas 
comme composé stable (**), mais la présence de gaz nitreux 
aurait pu agir sur le permanganate; aussi avons-nous opéré 
avec une cathode de platine de petite surface qui se couvrait 
encore de cuivre spongieux : les conditions de production du 
(*) E. Muller, Zeitschr. f. anorg. Chem., 26, 1, 1900; Idem, Zeitschr. f. Eleck- 
troch., 9, 955,1903 ; E. Muller und F. Spitzer, Zeitschr. f. Elektroch., 11, 509,1905. 
(**) Abegg’s, Handbuch der anorganischen Chemie, II, l re partie, p. 628. 
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