j Errera. — Sur la connaissance des composés cuivreux. 
nitrite étaient ainsi aussi défavorables que possible. Au surplus, 
nous avons pratiqué l’électrolyse à l’ébullition sous pression 
réduite : dans ces conditions les oxydes d’azote de la région 
cathodique appelés par la trompe ne pouvaient parvenir à 
l’anode et l’on a ainsi la quasi-certitude que la réduction du 
permanganate est bien provoquée par un dérivé cuivreux. Nous 
avons mis en série un électrolyseur travaillant à l’air libre dans 
lequel aucun oxydule n’apparaissait, et comme nous l’indiquerons 
plus loin en détail, on aurait pu croire, d’après la marche des 
appareils, que la variation de pression exerce une action sur 
l’état des électrodes; en réalité l’action du vide se ramène 
surtout à l’action mécanique que provoque l’ébullition des 
liquides. Gomme l’addition de nitrite alcalin à une solution 
cuivrique ne provoque pas la formation d’oxydule, cêlle-ci, dans 
l’électrolyse, indique péremptoirement, semble-t-il, la for¬ 
mation intérimaire du nitrate cuivreux. Mais pour lever tout 
doute, nous avons fait agir du cuivre sur du nitrate de cuivre en 
l’absence d’air et de courant électrique. Cette opération fournit 
rapidement à la température de l’ébullition, des quantités de 
sels réducteurs parfaitement dosables. Dans ces conditions, 
l’existence du nitrate cuivreux, en équilibre avec le nitrate 
cuivrique, en présence de cuivre nous parait aussi indiscutable 
que celle du sulfate cuivreux dans des conditions analogues. 
Après cet exposé général, nous résumons nos recherches sur 
les Hydrocarbonates, les silicates et nitrates de cuivre. 
11 — HYDROCARBONATES DE CUIVRE. 
Préliminaires : La littérature nous donne comme moyen 
classique de préparation du carbonate basique vert, la malachite 
(3CuCo 3 .3Cu(OH) 2 ,H 2 0), l’action du bicarbonate ou du car¬ 
bonate de soude sur le sulfate de cuivre (voir note 1, p. 13). 
Si ce précipité obtenu est en contact avec une solution concentrée 
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