J. Errera. — Sur la connaissance des composés cuivreux. 
tarée par rapport à un élément Weston. Pour faire la liaison 
avec la solution anodique, il nous fallait une électrode de com¬ 
paraison : l’électrode à hydrogène de Nernst et l’électrode au 
calomel d’Ostwald auraient introduit des ions étrangers dans la 
solution soumise à l’électrolyse. Nous avons alors établi une 
nouvelle électrode Hg, HgO, NaHCO 3 , qui s’est montrée avoir 
une Fem constante de 0,433 v. à 15°. 
Le dispositif est le même que celui d’une électrode au calomel 
d’Ostwald : la couche de mercure étant recouverte d’une couche 
de 2 centimètres d’oxyde jaune de mercure, protégée de l’action 
de la lumière, KCI étant remplacé par une solution de NaHCO 3 
contenant 46 grammes par litre. 
c) Préparation du bicarbonate chimiquement pur exempt de 
chlore. — Le bicarbonate pur est préparé d’après la méthode 
de Gay-Lussac, en carbonatant une solution de carbonate avec 
agitation. Le bicarbonate formé est lavé à 0° avec de l’eau saturée 
en CO 2 , jusqu’à ce qu’il n’y ait plus de réaction de chlorures 
ni de sulfates. 
d) Marche générale des électrolyses. —Dans l’électrolyse d’une 
solution de C0 3 HNa, le cation Na + , en se déchargeant, forme 
NaOH et un dégagement d’hydrogène; Fanion C0 3 H _ en partie 
se dégage en carbonatant à son passage le liquide anodique 
supérieur, en partie réagit avec l’anode pour former un carbonate 
hydraté de cuivre vert. La suite des phénomènes se présente 
dans le même ordre aux différentes intensités de courant : 
l’anode s’entoure au début d’une zone bleue transparente qui se 
propage dans le vase anodique jusqu’au bas de l’anode, en 
formant dans le liquide une ligne de démarcation bien nette ; 
nous assistons à la formation d’un complexe sodico-cuivrique, 
probablement le sel de Deville (*) (Na 2 Co 3 , CuCo 3 , 3H 2 0). 
Bientôt la zone devient d’un bleu plus intense; l’anode com- 
(*) Abegg’s, déjà cité. 
