j Errera. — Sur la connaissance des composés cuivreux. 
anodique et adhérent sur l’anode; b) une couche d’oxydule très 
mince sur l’anode, au-dessous du carbonate; c) le complexe 
sodico-euivrique en solution et la partie qui en a été électro- 
lysée et qui se retrouve sous forme de Cu à la cathode. 
Ces dosages de Cu ont été faits par l’électrolyse. Nous aurions 
voulu séparer sur la plaque anodique le carbonate de l’oxydule 
pour doser ce dernier par la méthode de Meyer, mais une série 
systématique d’essais ne nous a pas donné de résultat; dans nos 
bilans d’électrolyse, nous avons donc dû indiquer, d’une part, le 
cuivre sous forme de complexe, d’autre part, la somme carbo¬ 
nate et oxydule. 
g) Il nous a paru intéressant d’établir la composition chimique 
exacte du sel cuivrique anodique. 
D’après la littérature, il existe trois hydrocarbonates de 
cuivre; ils ont pour formule : 
CuCO 3 , Cu(OH) 2 
3CuC0 3 , 3Cu (OH) 2 , H 2 0 
2CuCO 3 , 2Cu(OH) 2 , H 2 0, 
qui correspondent aux compositions centésimales et aux poids 
moléculaires suivants (*) : 
FORMULES. 
Pour cent 
en Cu. 
Pour cent 
en CuO. 
Pour cent 
H 2 0. 
Pour cent 
CO 2 . 
Poids mol. 
CuCO 5 , Cu (OH) 2 . . 
37,50 
71,97 
8,13 
19,89 
221,2 
CuCO 5 , Cu (OH)*, */* 
H 2 0. 
56,43 
70,37 
10,57 
19,36 
227,2 
CuCO 5 , Cu (OH)*, Va 
H*0. . . . 
55,25 
69,15 
11,72 
19,11 
230,2 
(*) Dunnjcliff et Sudershan (Journal of Chem. Soc., septembre 1918, p. 719) 
ont constaté l’inconstance de composition du carbonate basique du commerce et 
préparé un carbonate répondant à une autre formule. 
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