J. Errera. — Sur la connaissance des composés cuivreux. 
Pour déterminer la composition exacte du complexe cuivrique 
obtenu et son degré d’hydratation, nous avons, dans une pre¬ 
mière série d’expériences, recherché la teneur en cuivre; dans 
une seconde, par calcination, recherché la composition totale. 
a) Dosage du Cu. 
1° Par électrolyse : en solution nitrique à 4 °/ 0 , avec agitation 
et une densité de courant de 1 amp. par dcm 2 . 
Résultats obtenus en °/ 0 de Cu : 55,22 — 55,23; 
2° par l’iode et l’hyposulfite d’après la méthode de Haen- 
Low (*). 
Résultats obtenus en °/ 0 de Cu : 55,24 — 55,27. 
(3) Analyse élémentaire par calcination en tube ouvert, l’eau 
étant recueillie dans la pierre ponce sulfurique, CO 2 dans l’ap¬ 
pareil à potasse de Geissler, le résidu CuO par pesée. 
Poids de substance 
mise en œuvre. 
Pour cent 
en CuO. 
Pour cent 
en H 2 0. 
Pour cent 
en CO 2 . 
Pour cent 
en total. 
1,1456 
69,06 
12,10 
19,05 
100,21 
1,4006 
69,20 
11,58 
19,56 
100,14 
1,6538 
69,29 
11,40 
19,20 
99,89 
Ces différents résultats nous amènent à assigner au complexe 
la formule 
2CuC0 3 , 2Cu (OH) 2 , H 2 0. 
h) Origine de la couche d’oxydule anodique. 
Nous avons décelé qualitativement l’existence d’une couche 
d’oxydule intermédiaire entre l’anode de cuivre et la couche 
d’hydrocarbonate de composition chimique identique à la 
malachite naturelle. Nous avons, dans la préface, émis l’hypo- 
(*) Treadwell-Boll, Analyse quantitative, 2e édit., p. 629. 
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