J. Errera . — Sur la connaissance des composés cuivreux. 
thèse que le sel cuivrique réagissait, même à l’abri de l’air, 
avec le cuivre, pour donner une couche intermédiaire d’oxydule 
suivant l’équation 
CuCO 3 , Cu(OH) 2 -|- 2Cu = 2Cu 2 0 + CO 2 + H 2 0. 
Pour le démontrer, nous avons introduit dans des tubes de 
verre du carbonate basique pur et neutre du commerce, de l’eau 
et une toile de cuivre soigneusement décapée ; nous avons fait 
le vide et nous avons scellé : au bout de quelques jours, la 
toile de cuivre s’était recouverte d’oxydule; nous avions fait 
également des tubes témoins contenant, dans le vide, la toile de 
Gu + H 2 0; Cu + H 2 0 + C0 3 Ca ; Cu + CuSO f , N/1000, N/100 et N/10. 
Au bout de quatre-vingt-dix jours, ces tubes n’avaient subi 
aucune altération. Nous avons ensuite dosé l’oxydule formé en 
présence de cuivre. Nous avons effectué ce dosage d’après la 
méthode de Meyer (*), dont nous avons simplifié les calculs. 
La toile de cuivre recouverte de Cu 2 0 est lavée pour chasser 
le CuCO 3 adhérent et séchée à l’exsiccateur à vide. Elle est 
ensuite pesée et traitée par une solution neutre d’alun ferrique, 
qui dissout cuivre et oxydule d’après les équations 
Cu + Fe 2 (S0 4 ) 3 = CuSO 4 + 2FeS0 4 
Cu 2 0 + Fe 2 (S0 4 ) 3 = CuSO 4 + CuO + 2FeS0 4 . 
Quand la toile a repris son éclat, nous la retirons de l’alun 
en la rinçant et nous la pesons à nouveau. Nous avons ainsi 
la perte de poids de la toile. Après avoir ajouté de l’acide sul¬ 
furique (un sixième) à la solution, nous la titrons par Mn0 4 K 
d’après l’équation 
2Mn0 4 K + IQFeSO 4 + 8H 2 S0 4 = K 2 SQ 4 + MnSO 4 + 5Fe 2 (S0 4 ) 3 + 8H 4 0. 
(*) J. Meyer, Bull. Soc. chimique de Belgique , 22 e année, n° 7, p. 259. 
375 
