J. Errera. — Sur la connaissance des composés cuivreux. 
B. — Expérience sous pression. 
L’appareil se compose d’un récipient électrolytique en tôle 
émaillée blanche, dans une bombe cylindrique en acier pouvant 
supporter une pression de 20 atm. La bombe est munie d’un 
manomètre ; l’arrivée du gaz est réglée par un robinet à poin¬ 
teau ; les électrodes sont isolées du reste de l’appareil par des 
bourrages en caoutchouc formant joints; l’appareil est refroidi 
par une enveloppe de glace. Nous électrolysons de l’eau distillée 
chargée de GO 2 sous une pression de 16 atm.; la cathode est 
en platine, l’anode en cuivre. La conductivité du liquide, qui 
reste faible malgré la haute pression, augmente assez rapi¬ 
dement au cours de l’électrolyse, par suite de la dissolution de 
l’anode. Contrairement à notre attente, celle-ci n’aboutit pas à 
la production d’azurite mais à celle d’un carbonate vert. Aux 
densités de courant faibles que provoque l’interposition de 
résistances, la précipitation cathodique fournit presque exclusi¬ 
vement du cuivre divisé spongieux sous sa forme ordinaire, 
mais lorsque la densité du courant s’élève librement sous l’in¬ 
fluence de la tension appliquée aux bornes, le métal qui apparaît 
à la cathode jouit de propriétés particulières: c’est un ensemble 
de grains noirs très fins qui restent en partie en suspension dans 
le liquide et que le contact d’un acide fort transforme instanta¬ 
nément en cuivre rouge. La formation de « métaux noirs » 
décrite déjà par les auteurs (*) est considérée par certains comme 
une forme de transition entre l’état colloïdal et l’état cristallin ; 
le cuivre, notamment en solution de sulfate très diluée, donne, 
sous l’action d’une tension assez forte, du cuivre noir; il en est 
de même du nitrate d’argent. 
(*) V. Kohlschutter et Th. Toropoff, Zeitschr. f. Elektroch, 19, n° 4, p. 161 ; 
Foerster et Seidel, Zeitschr. f. anorg. Chem., t. XIV, 1897, p. 106. 
378 
