J. Errera. — Sur la connaissance des composés cuivreux. * 
recouverte. La différence de potentiel entre l’anode de la solu¬ 
tion croît rapidement et d’une façon continue par suite de la 
polarisation résultant des bulles de gaz et par suite de la forma¬ 
tion de la croûte de silicate isolante. La différence de potentiel 
aux bornes de l’appareil diminue d’abord par suite de l’élévation 
de température et de la mise en liberté de la soude, mais elle 
croît ensuite rapidement comme conséquence des phénomènes 
se passant sur l’anode. Le liquide reste incolore dans les deux 
vases pendant toute l’expérience. 11 ne se dépose rien à la 
cathode. Entre l’anode de cuivre et la couche de silicate, nous 
trouvons une épaisse couche d’oxydule. Pour nous assurer que 
la couche d’oxydule n’était pas due à des phénomènes secon¬ 
daires provoqués par l’élévation de température, nous avons 
employé comme anode un tube en cuivre électro, dans lequel 
nous faisons circuler un rapide courant d’eau : la température 
est restée ainsi constante pendant la durée de l’électrolvse et 
nous avons retrouvé la couche d’oxydule. 
iy. _ NITRATE DE CUIVRE. 
A . — Electrolyse de solutions de nitrate de cuivre. 
Nous avons employé le même dispositif que pour l’électrolyse 
du bicarbonate; toutefois nous avons maintenu une pression 
réduite de 12 millimètres de mercure dans les deux comparti¬ 
ments et nous avons été forcé, notamment pour éviter la 
projection du liquide, d’abaisser la température à l’aide d’un 
bain de glace. A la fin de l’expérience, la tubulure inférieure du 
compartiment anodique était raccordée à un dispositif de filtra¬ 
tion dans le vide. Au moment de cette filtration de l’hydrogène 
venait remplir l’espace supérieur libre de l’électrolyseur. Nous 
avons mis dans les mêmes conditions un vase semblable dont le 
liquide restait en contact avec l’air; dans ces conditions, en 
solutions 0, 1, N, notamment, aucune quantité notable de gaz 
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