J. Errera. — Sur la connaissance des composés cuivreux. 
n’apparaissait sur l’anode dans le vase évacué; la cathode, au 
contraire, était le siège d’un dégagement gazeux très appréciable; 
dans le vase à l’air, l’anode et la cathode étaient constamment le 
siège d’un dégagement gazeux. Cette influence de la pression 
réduite se ramène sans aucun doute au mouvement des couches 
liquides autour de l’anode, qui tend à limiter les changements 
de concentration. Aux densités de courant plus fortes, en solu¬ 
tions plus concentrées, l’anode de l’électrolyseur dans le vide 
donnait également un dégagement gazeux. Au cours de l’élec- 
trolyse, une précipitation d’oxydule très notable se produit dans 
le vase évacué, et dans nos premières expériences nous n’avions 
pu séparer complètement cet oxydule très ténu du liquide avant 
le titrage au permanganate. Dans ces conditions on distinguait 
nettement deux phases dans le titrage : la première correspon¬ 
dant à l’oxydation rapide d’un sel réducteur, la deuxième à 
l’oxydation plus lente de l’oxydule. En modifiant la structure 
de notre filtre et en allongeant la durée de la filtration, nous 
avons pu titrer dans un liquide absolument clair, débarrassé de 
tout oxydule, mais les chiffres ainsi obtenus sont probablement 
un peu trop faibles, par suite d’une réoxydation partielle. 
Êlectrolyses. 
Volume 
Titre 
de la 
solution 
de nitrate. 
Nombre 
de centimètres cubes 
de Mn0 4 K 0,013N 
employés : 
Concentra¬ 
tion 
en ions 
Remarques. 
DU LIQUIDE. 
1° dans 
expérience. 
2° par 
témoin. 
gr. Cu + 
par litre à 5°. 
460 
0,1 N. 
9,7 
0,7 
2,54.10'* 
Filtration 
incomplète 
430 
0,1 N. 
13,7 
1,2 
3,68.40'* 
et rapide. 
400 
0,1 N. 
7,1 
0,8 
2,05.10' 4 
Filtration 
complète et 
485 
0,1 N. 
7,2 
1,4 
1,36.40'* 
lente. 
581 
