J . Errera . — Sur la connaissance des composés cuivreux. 
Si nous rapprochons les valeurs de concentrations en ions 
cuivreux trouvées par nous de celles déterminées antérieurement 
par des expérimentateurs pour le sulfate cuivreux, nous voyons 
que ces valeurs ne diffèrent pas fortement et que la concentra¬ 
tion des ions cuivreux dans les solutions de nitrate au voisinage 
de l’ébullition est supérieure à celle que l’on observe en solu¬ 
tions de sulfate à la température ordinaire. En effet, pour une 
solution deux fois normale de CuSO 4 , Luther trouve 3,4.-* gr. 
ions par litre correspondant et une constante à la tempé¬ 
rature ordinaire, de 1,5.10 6 . Dony-Hénault, dans les mêmes 
conditions, trouve une concentration de 4,9.1(H gr. ions Gu + 
par litre. 
Y. — CONCLUSIONS SOMMAIRES. 
1. — L’électrolyse des solutions de bicarbonate alcalin totale¬ 
ment exempt de chlore en présence d’une anode de cuivre 
fournit un hydrocarbonate vert recouvrant une couche d’oxy- 
dule ; cet hydrocarbonate répond à la composition suivante : 
2CuC0 3 , 2Cu(OH) 2 , H 2 0. 
La formation du composé insoluble conduit à la formation 
secondaire d’un complexe soluble sodico-cuivrique (probable¬ 
ment le complexe de Deville). L’évolution du potentiel ano- 
dique a pu être suivie grâce à une électrode normale Hg, 
HgO, NaHCO 3 (46 grammes par litre) dont le potentiel (E H=0 ) 
constant est de 0,433 v. à 15°. 
2. L’électrolyse d’une solution d’acide carbonique sous 
pression (jusqu’à 20 atmosphères) avec une anode de cuivre con¬ 
duit également à la formation d’un carbonate vert. Il n’y a pas 
formation d’azurite. A la cathode sous l’influence de la haute 
tension aux bornes, il se précipite du « cuivre noir », variété 
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