J. Errera. — Sur la connaissance des composés cuivreux. 
instable de cuivre qui se transforme instantanément en cuivre 
rouge, notamment, sous l’influence d’un acide 0 
3. — L’électrolyse d’une solution de silicate alcalin en pré¬ 
sence d’une anode de cuivre fournit un silicate insoluble recou¬ 
vrant une couche continue d’oxydule. Cette production d’oxy- 
dule survient aussi si l’anode de cuivre est refroidie par un 
courant d’eau intérieur. 
4. — La formation par réaction réversible des sels cuivreux 
qui se réalise dans les solutions de sulfate de cuivre, et qui a été 
étudiée par divers auteurs, se produit également pour d’autres 
sels d’acides non halogénés, lorsque le cuivre est en présence de 
solutions de sels cuivriques; par exemple le nitrate de cuivre 
donne en présence de cuivre métallique à froid, sous l’influence 
d’un courant, à chaud même en l’absence de toute intervention 
électrique, naissance à un sel cuivreux, oxydable au perman¬ 
ganate et dont la concentration a pu être déterminée ; pour une 
solution 0,2 N. à 97°, la concentration en ions gr. Cu + par 
litre est de 5 X et la constante 
Cu ++ 
= 5 X 10 5 . 
Ces solutions cuivreuses, comme les solutions de sulfate, 
engendrent de l’oxydule par la réaction d’hydrolyse : 
2CuN0 3 + H 2 0 Cu 2 0 + 2N0 3 H. 
5. — Une réaction d’hydrolyse analogue semble s’accomplir 
également quand on met en présence du cuivre et des sels 
cuivriques d’acide faible. Elle paraît susceptible d’expliquer 
l’apparition de l’oxydule sur les anodes en solution de carbonate 
ou de silicate. 
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