de liquide cristallogène sur une lame de verre plane. 
Le sel acide, au contraire, se présente (fig. 2) en tables par¬ 
faitement hexagonales, imitant des lamelles de mica; mais la 
lumière convergente montre que la symétrie est clinorhom- 
bique. Le plan des axes optiques est perpendiculaire au plan 
de symétrie, qui est perpendiculaire à deux côtés opposés du 
contour. Les axes optiques sont très rapprochés et leur bissec¬ 
trice aiguë est le petit indice n p , incliné sur la normale à la 
lame d’environ 35° (angle apparent). Le sel acide est donc 
optiquement négatif. Dans une préparation j’ai obtenu 
e = 8,5(*), R = 39,5; 
d’où : biréfringence de la face d’appui = 7,2. 
Ce qui précède vient de me servir pour résoudre le problème 
suivant : 
Dans la préparation du sulfate ammonique par l’action de 
H 2 S0 4 sur l’H 3 N provenant de la distillation de la houille, on 
marche, pour des raisons pratiques, à un régime légèrement 
acide (acidité estimée à celle d’une solution aqueuse d’H 2 S0 4 
à 8°-10° Beaumé) ; le liquide contenant le sulfate, liquide qui 
est à une température de 70° C environ, est porté à cristallisa¬ 
tion lorsque sa densité atteint 32° B. Dans ces conditions, et 
malgré la présence de l’acide libre, on obtient du sulfate neutre, 
qui est le sel que l’on désire obtenir. Mais, si la densité atteint 
39° B., malgré que l'acidité semble rester la même , le sel 
obtenu est formé presque en totalité de sulfate acide» 
Pour expliquer ce fait, j’ai essayé de dissoudre du sulfate 
neutre dans l’acide à 10° B, à 70° C, jusqu’à obtenir une den¬ 
sité de 39° B; cela a été impossible; on dépasse difficilement 
32° B ; en filtrant à chaud pour séparer le sulfate indissous, le 
filtrat déposait immédiatement des cristaux de sel neutre; j’ai 
laissé la solution, pendant plusieurs jours, dans un grand verre 
(*) Voir la note de la page 420. 
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