G. Cesàro. — Forme de cristaux , etc. 
de montre, en prélevant de temps en temps une goutte de liquide 
et la laissant évaporer sur le porte-objet; j’ai obtenu constam¬ 
ment du sel neutre absolument pur, jusqu’à ce que le liquide, 
réduit à quelques gouttes, m’a donné, sans transition, les 
lamelles hexagonales caractéristiques du sel acide , avec très peu 
de sel neutre. — Le liquide est resté acide pendant toute l’opé¬ 
ration. — La conclusion est celle-ci : Tant que l’on ne dépasse 
pas 32° B, on peut marcher à 70° G, sans qu’il y ait danger 
d’obtenir un produit souillé par du sel acide; mais il ne faut pas 
aller jusqu’à 39° B, parce qu’un tel liquide doit contenir certai¬ 
nement une forte dose de sel acide (deux fois plus soluble que 
le sel neutre), vu qu’une solution, même légèrement acide, est 
impossible à réaliser, avec une telle concentration, avec du sel 
neutre. On est donc sûr, dans ces conditions, que le liquide 
contient du sel acide, provenant nécessairement de l’emploi 
d’une trop forte dose d’H 2 S0 4 . 
J’ai donné cette détermination en détail, parce qu’elle me 
semble nettement indiquer l’utilité, et même la nécessité, de 
l’étude des cristaux en chimie théorique et pratique. 
J’engage les chimistes à suivre cette méthode de détermina¬ 
tion, en faisant les fiches des produits qui les intéressent par¬ 
ticulièrement. Le dépôt cristallin laissé par une goutte de 
solution de chlorure de radium serait particulièrement intéres¬ 
sant à examiner : sa comparaison avec celui donné par le chlo¬ 
rure de baryum pourrait peut-être fournir des indications pré¬ 
cises pendant les opérations qui servent à purifier le sel de 
radium. 
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Note. — On peut rapprocher de la présente communication 
celle que j’ai faite jadis (*) sur les dendrites produites par cris- 
(*) Bull. Soc. Géol. de Belgique. Séance du 16 mars 1890, pp. L et LI. 
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