F. Swarts. — Sur quelques fluorures aliphatiques. 
dant reconnaître que le produit distillant à 53°5 est du fluorure 
d’isoamyle presque pur. 
Ce travail ayant été fait en vue d’obtenir des éthers fluorés 
rigoureusement définis destinés à des recherches physico-chi¬ 
miques, je n’ai pas poursuivi l’étude de la préparation des fluo¬ 
rures d’isoamyle, les résultats obtenus n’étant pas assez encou¬ 
rageants pour tenter la préparation de ce corps aux dépens de 
l’alcool isoamylique pur. Il y a lieu, en effet, de remarquer que 
si même je n’eusse pas rencontré les difficultés résultant de la 
décomposition à la distillation, le produit obtenu eût encore été 
un mélange de fluorure de méthylbutyle 2 et de méthylbutyle 3. 
Fluorure d’Iieptyle normal . 
J’ai préparé ce fluorure aux dépens du bromure d’heptyle. Ce 
dernier a été préparé en faisant agir l’acide bromhydrique 
gazeux à refus sur l’alcool heptylique normal chauffé à 100°. 
J’ai obtenu l’alcool heptylique lui-même par réduction de l’iiep- 
tylate d’éthyle par la méthode de Bouvault. 
Le bromure d’heptyle a été soumis à une série de rectifications 
jusqu’à constance absolue du point d’ébullition. Celui-ci est de 
179°4-179°5 >corr.) sous 758 millimètres (Cross donne 178°5, 
Nogert 175°5-177°5). 
En chauffant pendant quarante-huit heures au réfrigérant 
descendant 165 grammes de bromure d’heptyle avec 220 grammes 
de fluorure mercureux à 100°, en présence de 10 grammes d’iode, 
j’ai obtenu 95 grammes de produit distillé. Le dégagement 
d’acides fluorhydrique et bromhydrique fut moins important 
que dans la préparation du fluorure d’amyle. 
Après lavage à l’eau et à Na 2 C0 3 , suivi de dessiccation, j’ai 
rectifié à la colonne de Sydney-Young. La distillation commence 
à 110° ; le thermomètre monte rapidement à 110° et se fixe entre 
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