A. de Hemptinne . — Réduction des oxydes métalliques. 
bulles restées adhérentes à l’électrode n’ont peut-être pas un 
volume négligeable comparé à celui que l’on mesure, et il y a de 
ce chef un déficit ; de plus un tube de dimensions réduites se 
prête mal à des mesures exactes, à cause des effets de capillarité. 
Nous avons donc basé tous nos calculs sur les mesures gal- 
vanométriques. 
Provisoirement nous admettrons que les ions sont formés par 
le départ d’un électron de la molécule d’hydrogène. Nous dési¬ 
gnerons par N; le nombre d’ions positifs ainsi formés et par 
N e le nombre d’électrons; dans cette hypothèse N~N e et chaque 
ion porte une charge égale à celle de l’ion électrolytique. Un 
coulomb dégage 0 CC ,116 d’hydrogène, soit 0,116 X 3,10 19 molé¬ 
cules ou 0,116 X 6.10 19 ions. Nous admettrons aussi à titre 
d’hypothèse que chaque ion positif, c’est-à-dire la molécule 
d’hydrogène privée de son électron, est capable de fixer directe¬ 
ment un atome d’oxygène, si tel est le cas et si N désigne le 
nombre de molécules d’hydrogène fixées : 
de même si nous admettons que chaque électron libère un atome 
d’oxygène qui se combine à son tour à une molécule d’hydro¬ 
gène, on aura 
On peut évidemment encore faire d’autres hypothèses, par exemple 
que l’ion d’hydrogène est la conséquence du départ de deux élec¬ 
trons : sa charge sera alors double, et si nous désignons par 
N' f et N' e le nombre d’ions et d’électrons ainsi formés on aura 
Ni 
■. jn: = N,. N M N' 
Dans cette hypothèse 
N 
OU 
= 0 , 6 , 
N __ N 
W e ~ ÎNc 
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