A. de Hemptinne. — Réduction des oxydes métalliques. 
lement, en effet, de la pression du gaz et de l’intensité du courant, 
mais encore de l’épaisseur de la couche de l’oxyde métallique, et 
l’épaisseur de celle-ci a plus ou moins varié d’une expérience 
à l’autre. 
Comme nous le verrons plus loin à propos de la réduction de 
l’oxyde de fer magnétique, on obtient également pour les inten¬ 
sités très faibles des valeurs relativement élevées pour le rapport 
Ces faits semblent anormaux $t à première vue difficilement 
explicables si l’on admet que la réaction ne s’effectue que pour 
une certaine énergie cinétique des ions correspondant à un 
potentiel déterminé. Les phénomènes peuvent cependant s’inter¬ 
préter de la manière suivante : Dans la couche de gaz en contact 
avec l’oxyde métallique, il existe un certain nombre de molécules 
qui ont subi le choc des ions sans être ionisées; l’état vibratoire 
des atomes et des électrons de l’édifice moléculaire en est ainsi 
modifié et de ce chef l’activité chimique de ces molécules est 
accrue; si le nombre des molécules ainsi prédisposées est rela¬ 
tivement grand comparé à celui des ions, la valeur du rapport 
^ croîtra. 
Elle décroîtra pour des courants plus intenses pour lesquels 
le nombre des molécules actives non ionisées devient relativement 
petit comparé au nombre des molécules ionisées. 
Oxyde de cuivre GuO. 
Y. — Électrode inférieure positive. 
i X 10* N 
T 
V 
ampères. 
V - 
Ne 
t) 
30' . . 
0,47 
• * 0 47 
0,45 
413 
0 
2) 
60' . . 
0,472 
* • 0,468 
1,8 
430 
0,02 
3) 
30' . . 
0,579 
• * 0,470 
3,3 
447 
0,06 
4) 
20' . . 
0,470 
* ' 0,435 
6,9 
406 
0,4 
466 
