A. de Hemptinne. — Réduction des oxydes métalliques. 
s’accordent pas à première vue avec cette manière de voir, puis¬ 
que les valeurs de ^ et ^ sont supérieures à Il est vrai que 
l’on peut expliquer ces résultats par l’intervention de molécules 
non ionisées mais devenues plus actives grâce à un état vibra¬ 
toire plus intense communiqué à l’édifice moléculaire par le 
choc des particules électrisées. Cependant, s’il est vrai que 
l’atome d’hydrogène ne contient qu’un électron, il nous semble 
peu probable que l’ionisation réalisée dans une effluve très 
faible puisse détacher d’emblée les deux seuls électrons de la 
molécule d’hydrogène. Mais il faut alors expliquer pourquoi 
dans presque toutes nos expériences, soit avec courant continu, 
soit avec courant alternatif, nous avons toujours obtenu pour 
l’oxyde de cuivre et l’oxyde de plomb des valeurs se rapprochant 
de la moitié de celles obtenues dans les mêmes conditions pour 
le bioxyde de plomb. Il suffira pour cela d’admettre que les 
deux corps en question ne contenant qu’un atome d’oxygène 
pour un atome de métal, l’application de la règle de probabilité 
la plus simple sera que la moitié seulement des électrons et des 
ions viendra en contact avec l’oxygène de l’oxyde métallique, 
l’autre moitié abandonnant sa charge sans rencontrer d’oxygène 
et, par suite, sans exercer d’effet réducteur. On s’explique ainsi 
pourquoi les effets réducteurs sont notablement plus intenses 
pour les composés riches en oxygène. 
En résumé, la première hypothèse nous semble la plus pro^ 
bable, mais il est en outre nécessaire d’admettre l’intervention 
de molécules actives non ionisées dans le voisinage de la couche 
d’oxyde métallique et de tenir compte du nombre d’atomes 
d’oxygène qui entourent le métal. 
Les molécules actives sont peut-être de l’hydrogène actif H 3 
dont J.-J. Tomson a révélé la présence dans les rayons positifs 
et dont Wendt et Landauer (*) semblent avoir prouvé l’existence 
dans d’autres conditions. 
(*) J. Amer. Cti. Soc., 42,4920, p. 930. 
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