Rouche. — Sur l'acide parafluormétanitrobenzoïque. 
contenant l’un H 2 S0 4 , l’autre Ba (OH) 2 ; à la fin de l’opération 
un courant d’air qui avait passé sur de la chaux sodée balayait 
complètement le CO 2 dans la solution de baryte. Par pesée 
du Ba CO 3 formé, j’ai trouvé que sur 15 grammes d’acide fluor- 
benzoïque mis en oeuvre, l gr 4:2, soit 9 %, avaient été détruits. 
Le fluornitrobenzène obtenu, traité par la quantité calculée 
de méthylate de sodium, donne un anisol qui fond à 53°5 et est 
identique au p. nitroanisol. Ce fait prouve que la destruction 
partielle de l’acide fluorbenzoïque est antérieure à la fixation du 
groupement NO 2 et que le départ de CO 2 est favorisé par la 
présence de l’atome de fluor dans le noyau. Car si la nitration 
précédait cette destruction, on obtiendrait fo. fluornitrobenzène 
et, d’autre part, l’acide p. fluornitrobenzoïque devrait se décom¬ 
poser par faction de l’acide nitrique à chaud, ce qui est infirmé 
par l’expérienee. 
Quand on nitre dans les mêmes conditions les acides chlor- et 
brombenzoïques, on n’observe ni le départ de CQ 2 , ni l’odeur 
de nitrobenzène; il en résulte que c’est la présence du fluor en 
position para par rapport au carboxyle qui communique à 
celui-ci une mobilité plus grande dans la molécule. 
Le poids d’acide p. fluornitrobenzoïque que j’ai obtenu 
représente 80 °/ 0 du rendement théorique. 
Cet acide fond à 121°5; il se présente sous la forme d’aiguilles 
cristallines blanches. Il est peu soluble dans l’eau, beaucoup 
plus dans l’alcool, moins dans l’éther de pétrole et le benzène, 
qui conviennent bien pour le purifier. 
L’analyse m’a fourni les résultats suivants : 
1) 0s r 3130 d’acide ont donné 0« r 5196 CO 2 et 0s r 063i H 2 0 
soit 45,24 o/ 0 C et 2,24 ®/ 0 H. 
2) 0s r 2068 d’acide ont donné 0g r 3385 CO 2 et 0s r 0418 H 2 0 
' soit 44,64 o/o C et 2,24 °/ 0 H. 
33 
Calculé pour C 7 H 4 0*NF. 
C - 45,40 «/c 
H — 2,16 o/o 
1921 . SCIENCES. 
535 
Trouvé. 
45,24 o/ 0 
2,24 o/o. 
