Rouche. — Sur l’acide parafluormétanitrobenzoïque. 
étendu (N/5000) dont l’ionisation totale devait empêcher 
l’action hydrolysante de l’ion OH sur l’angle fluoré; j’ai obtenu 
les résultats moyens ci-dessous : 
V 
x (mélange). 
jxoo (sel). 
(j .00 (acide). 
32 
0,002338 
73,16 
375,7 
64 
0,001244 
76,31 
375,8 
128 
0,000659 
77,79 
374,8 
256 
0,000355 
77,67 
373,2 
512 
0,000199 
75,52 
369,0 
1024 
0,000120 
70,54 
362,6 
x du dissolvant 
= 0,0000514. 
Aux grandes dilutions l’influence du dissolvant sur l’ionisation 
du sel se fait de nouveau sentir. Mais on peut calculer la correc¬ 
tion à apporter si l’on admet que la concentration des ions Na 
et Cl est constante et si l’on prend pour valeur probable de la 
constante d’ionisation le chiffre 0,004. En effet, la concentration 
des ions H et C 6 H 3 (NO 2 ) (F) (CO 2 ) est régie par la condition 
d’équilibre : 
^h. X C ion / = K C ac> 
dans laquelle C ion , représente la concentration de l’ion fluorni- 
trobenzoïque, C ac celle de l’acide non ionisé. 
1 
Or C H = -gôQQ — C ac c’est-à-dire que la concentration de 
l’ion d’hydrogène est celle du dissolvant, diminuée de la concen¬ 
tration de l’acide reformé; de même, C ion = - — C ac v étant 
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