des composés à noyau triméthylénique. 
La fraction passant à cette température a été soumise à une 
série de cristallisations fractionnées et nous avons obtenu fina¬ 
lement un acide fus. à 18°1 (*). 
L’action du chlore a été essayée non sur l’acide lui-même, 
mais sur son chlorure acide. Cette réaction est encore très 
laborieuse. Michiels (**) signale un essai n’ayant donné aucun 
résultat. 
En fait l’action du chlore est très lente, meme en plein soleil 
et à la température d’ébullition du chlorure acide; la chlorura¬ 
tion de 150 grammes de ce produit a duré environ cinquante 
heures. Des essais faits en présence de soufre ou de phosphore 
n’ont pas donné de meilleurs résultats. 
Toutes les précautions ont été prises pour dessécher complè¬ 
tement le chlore (laveur à l’acide sulfurique et tube à pento¬ 
xyde de phosphore) et garantir le chlorure acide contre l’action 
de l’humidité. 
Un thermomètre plongé au sein du liquide permet de suivre 
les progrès de la chloruration : lorsque la température d’ébul¬ 
lition s’élève à I28°-130° on arrête l’opération et sépare par 
distillation les portions de point d’ébullition supérieur à 135° et 
l’on remet à la chloruration les portions antérieures. 
L’action du chlore s’accompagne d’un dégagement d’acide 
chlorhydrique annonçant donc une substitution. 
Le produit de la chloruration a ensuite été soumis à une série 
de rectifications soignées qui ont permis d’isoler, à côté d’une 
très petite quantité de chlorure acide inaltéré, 175 grammes 
d’un produit bouillant à 141°-143° sous la pression atmosphé¬ 
rique et 30 grammes environ d’un produit à point d’ébullition 
plus élevé dont on signalera plus loin les propriétés. 
Le produit d’ébullition 141°-143° est un chlorure acide mono- 
. (*) W. Perkin, Chem. Soc., 47.815, indique comme point de fusion 18°-19°. 
(**) Bull. Soc. Chim . Belg., 24.391, 1910. 
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