P. Bruylants et A. Stassens. — Contribution à l'étude 
chloré; il répond à la formule brute C 4 H 4 0C1 2 . Le dosage de 
chlore par le procédé à la chaux a donné les résultats suivants : 
Substance. A g Cl. % Cl trouvé. °/ 0 Cl calculé. 
0,4045 0,8322 50.86 51.05. 
Un essai de dosage fait par l’alcoolate de sodium en chauffant 
à reflux plusieurs heures indique 25.59 °/ 0 de chlore : seul le 
chlore du chaînon chlorure acide a donc réagi dans ces 
conditions. 
Ce chlorure acide chloré est un liquide incolore, très mobile, 
fumant à l’air, plus dense que l’eau, qui le détruit rapidement. 
D 20/ 4 = 1.336. 
Son indice de réfraction pour la raie D est 1.4759 à 20°, ce 
qui, combiné à la densité d’après la formule de Lorentz, donne 
comme réfraction moléculaire 29.30. La valeur calculée, en 
prenant comme incrément du noyau triméthylénique 0.66, est 
29.15. 
Nous décrirons ci-dessous une série de produits obtenus aux 
dépens de ce chlorure acide et chercherons ensuite à établir leur 
constitution. 
L’acide chlortriméthylène-carbonique s’obtient en décompo¬ 
sant son chlorure acide par l’eau : on l’extrait à l’éther et on 
le purifie par cristallisation fractionnée. 
Il se présente sous forme de longues aiguilles incolores à 
odeur butyrique et de saveur brûlante. Il se sublime rapidement 
dès la température ordinaire. Son point de fusion est 70°-71°. 
Son point d’ébullition est 206° sous la pression atmosphérique. 
Un titrage fait par la solution de baryte indique comme poids 
moléculaire 121.08. Le poids moléculaire théorique est 120.5. 
La combustion de cet acide a fourni les résultats suivants : 
Substance. C0 2 . H 2 0. % G trouvé. % H trouvé. % G calculé. °/ 0 H calculé. 
0,2012 0,2945 0,0791 39.91 4.37 39.83 4.15 
Il répond donc bien à la formule C 3 H 4 C1 — COOH. 
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