P. Bruylants et A. Stassens. ■— Contribution à l'étude 
Dans le premier cas la substitution en position a élève le 
point d’ébullition de 38°, dans le second cas de 30°. Si la 
substitution se faisait dans la chaîne triméthylénique en posi¬ 
tion (3 vis-à-vis du carboxyle, le point d’ébullition serait nota¬ 
blement plus élevé. On ne connaît pas, il est vrai, le dérivé (3 
chloro-isobutyrique, mais pour s’en convaincre il suffit de com¬ 
parer les esthers a et (3 chlorobutyriques normaux dont les 
points d’ébullition sont respectivement 145° et 155°. 
Nous avons essayé par diverses méthodes d’établir cette for¬ 
mule ; un procédé, qui semblait devoir donner des résultats, 
consistait à transformer l’acide chloré ou son esther en un dérivé 
cyano-acétique par le cyanure de potassium : l’esther de l’acide 
cyano-acétique substitué qui devrait prendre naissance est décrit 
par Perkin (*). 
L’identification eût d’ailleurs été possible également en trans¬ 
formant l’acide par caléfaction en nitrile éthyléno-acétique. 
Malheureusement, nous n’avons pu réaliser cette transformation : 
le cyanure de potassium ne réagit ni sur l’esther ni sur le sel 
sodique de l’acide chloré. 
Il nous a été impossible également de réaliser la transforma¬ 
tion en dérivé nitré par la méthode de Kolbe, qui donne cepen¬ 
dant d’excellents résultats, avec d’autres acides a chlorés, tel, 
notamment, l’acide a chloro-isobutyrique. La réaction de colo¬ 
ration de Meyer, qui nous eût donné une précieuse indication, 
n’a donc pu être appliquée. 
Ces résultats négatifs ont cependant leur importance; ils nous 
montrent la très faible tendance réactionnelle de cet atome de 
chlore fixé dans la chaîne triméthylénique. 
Afin d’établir avec certitude la position de l’atome de chlore 
dans la molécule, nous avons déterminé la constante de disso¬ 
ciation de l’acide chloré. 
(*) Chem . Soc., 75, 924. 
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