des composés à noyau trimélhylénique. 
D’après nos expériences, le cycle trimétylénique semble très 
stable. En effet, dans la chloruration du chlorure acide trimé- 
thylène-carbonique, nous avons obtenu, à côté de 175 grammes 
d’un dérivé monosubstitué, environ 30 grammes d’un produit 
d’addition bichloré. Dans les conditions où nous avons opéré il 
n’y a donc environ qu’une dixième partie du composé triméthy- 
lénique dont la chaîne s'est ouverte, le reste ayant subi une 
substitution. 
Il était donc intéressant de comparer au point de vue thermo¬ 
chimique l’acide triméthylène-carbonique à son isomère l’acide 
crotonique. 
La chaleur de combustion a été déterminée sur un échantillon 
très pur, obtenu comme il a été indiqué plus haut. 
La valeur en eau de la bombe a été déterminée par des essais 
faits avec la naphtaline, l’acide benzoïque et le sucre, en adop¬ 
tant pour ces corps respectivement les chaleurs de combustion 
suivantes : 9642.8 calories, 6328 calories et 3952.1 calories. 
Voici les résultats de ces mesures calorimétriques : 
Poids 
de 
substance. 
Valeur 
en 
eau. 
A Et' 
Correction 
amorce -j- 
collodion + 
HN0 3 . 
Chaleur 
de 
combustion 
par gramme. 
0,8533 
2154,21 
2,265 
0,015 
84.17 
56.57 cal. 
0,6506 
2154,24 
1,730 
0,016 
81.69 
56.56 
0,7875 
2264,39 
1,980 
0,014 
58.49 
56.59 
0,8015 
2264,39 
2,016 
0,016 
68.09 
56.37 
Moyenne 
: 56.52 cal. 
La chaleur de combustion moléculaire est donc 
486.1 calories à volume constant. 
486.4 calories à pression constante. 
Or la chaleur de combustion de l’acide crotonique est 
478.0 calories; sa chaleur de formation à l’état liquide est 
715 
