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ou en deutoxyde. On le produit en précipi¬ 
tant le proto-azotate de Mercure par une 
solution de potasse caustique; le précipité 
est formé de protoxyde de Mercure noir, 
pulvérulent, insoluble dans l’eau. Exposé à 
une chaleur rouge sombre, le protoxyde se 
décompose en Oxygène et en Mercure métal¬ 
lique; la plupart des corps avides d’Oxy- 
gène en opèrent aussi la décomposition à 
une température peu élevée. Sa formule = 
Ilg’O. 
Le deutoxyde se forme par la dissolution 
du Mercure dans l’acide azotique, puis par 
l’évaporation jusqu’à siccité au bain de sa¬ 
ble ; la masse rouge ainsi produite est du 
deutoxyde. En maintenant le Mercure à son 
point d’ébullition pendant un an et meme 
pendant deux dans un vase particulier connu 
sous le nom d'enfer de Boyle , les alchimistes 
obtenaient une poudre rouge qu’ils appe¬ 
laient précipité per se, et qui n’est autre que 
du deutoxyde. 
Le deutoxyde de Mercure , en masse, est 
rouge-orangé; il prend une teinte jaunâtre 
par la pulvérisation. Soumis à une chaleur 
rouge, il se réduit en Oxygène et en Mer¬ 
cure métallique. La plupart des corps com¬ 
bustibles le décomposent. L’air est sans 
action sur ce composé; mais l’eau, à la tem¬ 
pérature ordinaire, semble en dissoudre une 
certaine quantité, puisqu’elle acquiert une 
saveur âcre et styptique. La formule du 
deutoxyde est représentée par HgO. 
Le Mercure s’unit à la plupart des Mé¬ 
talloïdes pour former des composés dont 
quelques uns sont fort employés en méde¬ 
cine et dans les arts. Nous citerons \eprolo- 
chlorure (Mercure doux, calomélas), le 
deuto-chlorure (sublimé corrosif), les iodu - 
res , le proto-sulfure (éthiops minéral ), le 
deulo-sulfure (cinnabre, vermillon), les cya¬ 
nures , etc. 
On connaît deux classes de sels de Mer¬ 
cure, correspondant, l’une au protoxyde, 
l’autre au deutoxyde. Ces sels présentent les 
caractères suivants : Ils sont solubles ou 
insolubles; on reconnaît les premiers en 
plongeant dans la solution une lame de cui¬ 
vre bien décapée, qui blanchit rapidement 
par la précipitation du Mercure revivifié. 
Les autres, réduits en poudre , sont places 
sur une lame de cuivre également décapée, 
puis arrosée d’acide chlorhydrique ; dans cet 
état, la lame, frottée avec un bouchon, 
ne tarde point à blanchir. Tous les sels de 
Mercure sont volatilisés ou décomposés par 
la chaleur : volatilisés, si les deux éléments 
sont volatils; décomposés, si l’acide est 
stable ou lui-même décomposable. 
L’acide sulfhydrique forme , dans les sels 
solubles de Mercure, un précipité noir qui 
devient rouge parla trituration. Les sels de 
protoxyde sont précipités en noir, ceux de 
deutoxyde en rouge, l’acide sulfurique et 
les sulfates précipitent les sels mercuriels 
en sous-sulfate jaune. Le cyanure de potasse 
et de fer y détermine un précipité blanc. 
Tous les sels solubles de Mercure sont véné¬ 
neux; l’albumine, qui les décompose pour 
donner lieu à un produit insoluble , en est 
le meilleur contre-poison. 
Le Mercure forme avec les métaux , sur¬ 
tout avec les métaux mous, des alliages qui 
portent le nom d 'amalgames. Ils sont solides 
ou liquides : liquides quand le Mercure est 
en excès, solides dans le cas contraire. Ces 
derniers sont en général plus ou moins 
cristallisables , cassants , et décomposables 
par la chaleur, qui en dégage facilement le 
Mercure. 
Parmi ces amalgames, nous citerons d’a¬ 
bord celui d’Étain et celui de Bismuth. Le 
premier sert à l’étamage des glaces , le se¬ 
cond à l'étamage intérieur de bouteilles et 
de globes de verre: Le Mercure, mêle au 
Plomb , à l’Étain et au Bismuth, forme un 
amalgame très fusible et très convenable 
pour les injections anatomiques. Les amal¬ 
games du Mercure avec l’Étain et le Zinc 
sont employés pour exciter la puissance 
électrique des plateaux de verre dans leur 
frottement contre le corps de la machine. 
C’est sur la propriété dont jouit le Mercure 
de s’amalgamer avec l’Or et l’Argent, de les 
dissoudre et de s’en séparer ensuite par la 
chaleur, qu’est fondée l’extraction de ces 
métaux précieux, ainsi que l’art de dorer et 
d’argenter, art dont l’importance est dimi¬ 
nuée par l’invention de nouveaux procédés 
moins dispendieux et surtout plus salubres 
( dorure et argenture galvaniques). 
Le Mercure est un métal fort employé. 
Dans les laboratoires , on s’en sert, en rai¬ 
son de sa liquidité et de son inaltérabilité, 
pour recueillir certains fluides élastiques 
solubles dans l’eau; il constitue ainsi la 
