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décomposant lentement celle-ci à -f •' 
Aluminium, Thorium, Glucinium, Yttrium, 
Zirconium, Magnésium. Les métaux com¬ 
pris dans ces deux sections sont les radicaux 
des corps appelés jadis alcalis et terres; ils 
sont électro-positifs. 
section. Métaux ne s’oxydant qu’à 
l’air humide ou à une température élevée, 
décomposant l’eau à une chaleur rouge, et 
ramenés de l’état d’Oxyde par le Charbon : 
Manganèse, Fer, Zinc, Cadmium, Étain. 
iv c section. Métaux ne décomposant l’eau 
à aucune température, mais absorbant 
l’Oxygène à une chaleur rouge; plusieurs 
d’entre eux forment des Acides oxygénés: 
Nickel, Cobalt, Plomb, Cuivre, Uranium, 
Cérium, Lanthane, Bismuth, Titane, An¬ 
timoine , Columbium, Molybdène , Tung¬ 
stène, Chrome, Vanadium. “ 
v a section. Métaux ne décomposant l’eatl 
à aucune température, absorbant l’Oxygène 
au-dessous de la chaleur rouge, et ramenés 
de l’état d’Oxyde par la chaleur seule : Mer¬ 
cure , Osmium. 
vi e section. Métaux ayant si peu d’affi¬ 
nité pour l’Oxygène qu’ils ne peuvent l’ab¬ 
sorber directement à aucune température, 
et dont les Oxydes, produits par réaction 
chimique, sont facilement réductibles par 
la chaleur : Or, Argent, Platine, Palladium, 
Iridium, Rhodium. 
Les Métaux des quatre dernières sections 
peuvent être divisés, 1° en Métaux électro¬ 
négatifs, formant de préférence des Acides 
avec l’Oxygène; ce sont : le Chrome, le Va¬ 
nadium, le Molybdène, le Tungstène, l’An¬ 
timoine, le Columbium, le Titane; 2° en 
Métaux électro-positifs , jouant principale¬ 
ment le rôle d’élément électro-positif élans 
les combinaisons salines: ce sont tous les 
autres. 
Il résulte de ce qui précède que les Mé¬ 
taux s’unissent avec l’Oxygène pour former 
des Oxydes ou des Acides, et par suite des 
Sels, dont quelques uns forment, en grande 
partie, la portion solide de notre globe; tels 
sont ceux à base de Chaux, d’Alumine, de 
Magnésie, de Fer, etc. 
Les Métaux s’unissent aussi avec les 
autres Métalloïdes; mais parmi ces derniers 
corps, il en est pour lesquels leur affinité 
est plus grande ; tels sont : le Phosphore, le 
Soufre, le Sélénium, le Fluor, Flode, le 
Chlore, le Brome, l’Arsenic, le Tellure. 
Jusqu’à ce jour, le Potassium seul s’est 
combiné avec l’Hydrogène ; le Fer et le 
Platine avec le Bore ; on ne connaît pas 
d’autres Siliciures que ceux de Potassium , 
de Fer, de Platine, d’Argent. Le Fer s’unit 
au Carbone pour former l’Acier ; il peut 
se former aussi des Carbures de Potassium, 
de Sodium, de Manganèse, de Zinc, etc. 
Enfin ce n’est que par des moyens indirects 
que quelques Métaux, le Potassium, par 
exemple, le Sodium, le Fer, le Cuivre, peu¬ 
vent entrer en combinaison avec l’Azote. 
Les composés que forment les Métaux 
avec les Métalloïdes sont soumis aux lois 
qui régissent les autres combinaisons chi¬ 
miques Voy. CHIMIE. 
Enfin les Métaux s’unissent entre eux en 
toutes proportions pour former des alliages, 
dont un certain nombre est employé dans 
les Arts. 
Les Métaux se trouvent dans la nature 
sous divers états : parfois à l 'état natif ou 
vierge, comme les Métaux nobles des an¬ 
ciens, l’Or, l’Argent, par exemple; parfois 
encore à l’état d’alliage, comme le Pla¬ 
tine {voy. ce mot); mais presque toujours 
à l’état de combinaison : soit binaires , 
Oxydes, Sulfures, Chlorures, etc. ; soit qua¬ 
ternaires ou à l’état de Sels. 
Quelques Métaux sont tellement rares, 
que c’est à grand’peine que l’on peut s’en 
procurer quelques grammes pour l’usage 
du laboratoire; nous citerons le Cadmium, 
l’Uranium, le Lanthane, le Cérium, et les 
Métaux qui accompagnent le Platine, à l’ex¬ 
ception toutefois du Palladium. D’autres 
sont extrêment abondants à l’état de com¬ 
binaisons salines, puisqu’ils forment ainsi 
la partie solide de la terre; mais la diffi¬ 
culté de les ramener à l’état métallique les 
rend aussi rares, sinon plus rares que les 
premiers. Ainsi, le Calcium ou métal dont 
la Chaux est l’Oxyde, l’Aluminium ou mé ¬ 
tal de l’Alumine (Argile), le Magnésium 
ou métal de la Magnésie. Il en est d’autres 
enfin que nous rencontrons à chaque pas, 
qui sont facilement réductibles de leurs com¬ 
binaisons, et dont l’usage est tellement ré¬ 
pandu , que l’on ne comprend pas comment 
l’homme , en état de société, pourrait vivre 
sans les posséder; nous les avons déjà nom¬ 
més. Ces dernières questions, qui rentrent 
