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OXY 
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cas. Il a pour formule FC'O,, qu’on suppose 
se composer de Fe’ 03 uni àFeo, c’est-à dire 
de sesqui oxyde de Fer et de protoxyde de 
Fer. Enfin le Minium appartiendrait encore 
à celle des Oxydes salins. 
Les Oxydes sont solides, inodores, à l’ex¬ 
ception de celui d’Osmium, plus denses que 
l’eau, et presque tous insolubles dans ce li¬ 
quide. Les seuls solubles sont ceux de la pre¬ 
mière section de M. Thénard , savoir : la 
Soude, la Potasse, la Lithine, auxquels il 
faut ajouter la Barite, la Strontiane et la 
Chaux. La solubilité de cette dernière base 
est très faible. 
Si l’on en excepte certains peroxydes et les 
Oxydes de la dernière section , comme ceux 
de Platine, d’Or, d’Argent, de Mercure, de 
Palladium , les Oxydes ne sont pas décom¬ 
posés par la chaleur. Presque tous, au con¬ 
traire, sont ramenés à l’état métallique par 
une pile plus ou moins énergique. On se rap¬ 
pelle que c’est en décomposant les Oxydes 
des métaux alcalins et alcalino-terreux par 
la pile, que Davy a découvert le Potassium , 
le Sodium, le Barium, le Calcium ; mais 
l’Alumine et la Magnésie ne sont pas décom¬ 
posés dans ces mêmes circonstances; et pour 
en extraire l’Aluminium et le Magnésium , 
il faut d’abord les convertir en Chlorures 
que l’on traite par le Potassium : 
AJ C/5 -f 3K = Al+ 3KcL 
L’eau oxygénée convertit les oxydes de 
Calcium, de Strontium, de Zinc, de Cuivre, 
en peroxydes dont la découverte est due à 
M. Thénard. 
L’Hydrogène réduit les Oxydes à l’état 
métallique; il ne faut excepter de cette règle 
que les Oxydes de Manganèse et de Chrome. 
11 se forme de l’eau et le métal est isolé; 
aussi l’Hydrogène est-il souvent employé 
dans les laboratoires pour la préparation des 
métaux. Dans les arts, on le remplace con¬ 
stamment par le charbon qui réduit, sans 
aucune exception , tous les Oxydes métalli¬ 
ques proprement dits, y compris ceux de 
Manganèse et de Chrome. 
Les métaux, ainsi réduits, ne sont pas 
ordinairement très purs ; ils retiennent pres¬ 
que toujours une petite quantité de charbon. 
Tel est surtout le cas du Fer réduit par le 
charbon dans les hauts fourneaux. Ce métal 
contient alors depuis 2 jusqu’à 6 centièmes 
de charbon et constitue la Fonte. 
Le charbon, dans les exploitations métal¬ 
lurgiques, remplit un double rôle. Il sert à 
développer la chaleur nécessaire à la réduc¬ 
tion et à la fusion du métal, et il enlève 
l’Oxygène de l’Oxyde qu’il entraîne à l’état 
de gaz Oxyde de Carbone ou d’acide carbo¬ 
nique. 
Le Chlore dégage à chaud l’Oxygène d’un 
assez grand nombre d’Oxydes. Avec la Chaux, 
il produit la combinaison décolorante con¬ 
nue sous le nom de Chlorure de Chaux, avec 
une dissolution concentrée de Potasse, et 
donne lieu à du Chlorure de Potassium et à 
du Chlorate de Potasse, comme l’indique 
l’équation : 
6Ko-f-6Ce = Kocco 5 + 5Kcc. 
En réagissant sur les Oxydes, le Soufre 
forme souvent de l’acide sulfureux et du 
sulfure. Exemple : Oxyde de Manganèse, 
avec la Potasse , en présence de l’eau , le 
Soufre forme de l’hyposulfate et du polysul- 
fure de Potassium. Par la voie sèche, à une 
température rouge, il produit avec le même 
Oxyde un composé de couleur hépatique 
employé en médecine sous le nom de Foie 
de soufre. C’est un mélange atomique de 
sulfate de Potasse et de pentasulfure de 
Potassium. 
Certains métaux peuvent enlever l’Oxy¬ 
gène en tout ou en partie aux Oxydes mé¬ 
talliques; par exemple, le Potassium et le 
Sodium décomposent les Oxydes des quatre 
dernières sections. 
Préparation des Oxydes. 1° On obtient 
souvent ces composés par l’action de l’Oxy¬ 
gène ou de l’air, à une température plus ou 
moins élevée. Exemple: Oxyde de Plomb, 
de Fer, de Cuivre, de Zinc, d’Étain. 
2° Par l’action des acides ou en général 
des composés oxydants sur les métaux. Ces 
corps oxydants sont l’acide azotique, le 
Nitre, le chlorate de Potasse, l’eau oxygé¬ 
née. 
3° Par la calcination des azotates, des 
azotites, des carbonates, et même de cer¬ 
tains chlorures hydratés. 
4° Par la voie humide, en versant dans 
un sel métallique soluble de la Potasse, de 
la Soude, de l’Ammoniaque. La Potasse se 
substitue à l’Oxyde métallique qui se prëci- 
