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pi te et forme avec l’acide, uni primitive¬ 
ment à l'Oxyde métallique, un sel toujours 
soluble dans l’eau. Exemple: Oxyde de Cui¬ 
vre, Sesqui-oxyde de Fer. 
5° Certains Peroxydes peuvent être pré¬ 
parés en traitant les Protoxydes par un cou¬ 
rant de Chlore, en présence de l’eau. Tels 
sont les Peroxydes de Cobalt, de Nickel, de 
Manganèse, qu’on obtient en faisant passer 
du Chlore dans les protoxydes de Cobalt, de 
Nickel et de Manganèse, ou dans leurs car¬ 
bonates. (Pelouze.) 
OXIDE DE COBALT, min. — Voy. co¬ 
balt. 
*OXYDIUM. bot. ph. —Genre de la famille 
des Légumineuses-Papilionacées, tribu des 
Hédysarées, établi par Bennett (in Horsfield 
Plant, jav. rar ., 156). Herbes de l’Inde. 
Voy. LÉGUMINEUSES. 
*OXYDON (o?uç, aigu; bêovq, dent), bot. 
ph. — Genre de la famille des Composées, 
tribu des Mutisiacées, établi par Lessing 
(in Linnœa, Y, 357; Synops., 122). Herbes 
des montagnes de la Nouvelle-Grenade. Voy. 
COMPOSÉES. 
OXYDOZYGA, Kuhl. rept. — Syn. 
d ’Oxyglossus, Tschudi. 
OXYGÈNE (o£yç, acide; y/waw , je pro¬ 
duis). chim. — Bien que l’Oxygène soit de 
tous les corps, peut-être, le plus répandu 
dans la nature, et qu’il y joue un rôle im¬ 
mense , il n’est connu que depuis 1774; 
c’est à Priestley qu’on en doit la découverte. 
De son côté , Scheele le découvrit vers le 
même temps. On lui donna d’abord le nom 
d’air déphlogistiqué , puis ceux d’air de feu, 
air vital, air pur ; ce ne fut que quelques 
années après sa découverte, à l’époque ou 
Guyton de Morveau, Lavoisier, Fourcroy et 
Berthollet proposèrent la réforme de l’an¬ 
cienne nomenclature , et lui substituèrent 
celle qui est généralement adoptée aujour¬ 
d’hui , qu’on donna au gaz trouvé par 
Priestley le nom d 'Oxygène. On croyait à 
cette époque que ce gaz faisait partie néces¬ 
saire des Acides. L’un des auteurs même de 
la nomenclature , Berthollet, reconnut plus 
lard que les hydracides qui forment des 
sels, comme les oxacides, ne renferment 
pas d’Oxygène. Il est bon de noter cette cir¬ 
constance, parce qu’elle fait voir lTnconvé- 
nient de donner des noms significatifs à des 
corps simples. 
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De tous les chimistes, celui qui a le mieux 
étudié l’Oxvgène, et fixé la place importante 
qu’il doit occuper dans la science, est La¬ 
voisier. Ses grands travaux ont donné un 
caractère de précision et de certitude jus¬ 
qu’alors inconnu à l’étude des phénomènes 
chimiques de la combustion , de la respira¬ 
tion et de la végétation. En démontrant que 
l’air atmosphérique consiste principalement 
en un mélange d’Oxygène et d’Azote, et 
fixant de la manière la plus évidente le rôle 
actif de l’un et le caractère passif de l’autre, 
Lavoisier a fondé une théorie de la combus¬ 
tion que plus d’un demi-siècle de travaux 
n’ont fait que consolider davantage. 
L’Oxygène peut être préparé avec facilité 
par un grand nombre de procédés. Tantôt 
on le retire de certains oxydes qu’on soumet 
à l’action de la chaleur, tantôt on l’extrait 
du Chlorate de potasse. Ce sel a pour for¬ 
mule Ko clo b . Il se convertit bien au-dessous 
du rouge sombre en Oxygène et en Chlo¬ 
rure de potassium, comme l’indique l’équa¬ 
tion : Kocïo5 = 60 et K cl. 
L’intervention de l’Oxyde de Cuivre, ou 
bi-oxyde de Manganèse, ou du Platine di¬ 
visé, augmente la rapidité de la décomposi¬ 
tion , et permet de diminuer le degré de 
chaleur nécessaire pour la produire. On re¬ 
connaît que l’Oxygène qui se dégage est pur 
et bien dépouillé de l’air des vaisseaux lors¬ 
qu’il fait disparaître le double de son vo¬ 
lume d’Hydrogène, dans l’endromètre, par 
le passage d’une étincelle électrique. 
L’Oxygène est incolore, inodore, insi¬ 
pide; l’eau n’en dissout que la 27 mc partie 
environ de son volume. Comme l’Hydro¬ 
gène et l’Azote, l’Oxygène est un gaz per - 
manent. 
En vain l’a-t-on soumis à l’action simul¬ 
tanée d’un froid énorme et d’une pression 
de plusieurs centaines d’atmosphères, il n’a 
pas changé d’état. L’Oxygène présente une 
propriété caractéristique, celle d’activer la 
combustion. Quand on plonge dans ce gaz 
une allumette présentant encore un point 
rouge, elle se rallume subitement et brûle 
avec vivacité. Cela n’est pas particulier à la 
matière ligneuse: toutes les substances or¬ 
ganiques sont dans le même cas ; elles brû¬ 
lent avec vivacité et souvent même avec 
explosion dans l’Oxygène. 
La plupart des corps simples s’unissent 
