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commune, nous avons reproduit l’expérience 
de Volta avec des disques soudés par toute 
leur surface, ce qui ne permettait plus de 
comparaison possible avec les condensateurs, 
et, de plus, cette expérience nous a permis 
de démontrer que cet échange d’électricité 
entre les deux plateaux hétérogènes ne pro¬ 
venait pas de la force électro - motrice de 
Volta, qu’elle provenait de capacités dift'é- 
rentes pour l’une ou pour l’autre électricité, 
sans qu’aucun courant en pût ressortir, 
comme il y a des capacités différentes pour 
le calorique. Voy. nos communications à 
l’Acad. des sc. (du 23 nov. et 14 déc. 1835). 
Indépendamment de ces erreurs de faits, 
Volta confondait deux ordres de phénomè¬ 
nes tout-à-fait distincts ; il confondait ce 
qui était mouvement et propagation , avec 
le repos et la coercition isolée ; il confondait 
les influences d’un mouvement transmis, 
avec l’agglomération immobile d’une sub¬ 
stance. 
Depuis que l’action chimique, l’élévation 
de la température, et surtout depuis que 
l’induction électrique ou magnétique sont 
venus produire des courants énergiques sans 
contact hétérogène, la théorie électro-mo¬ 
trice n’est plus soutenable; elle n’est ad¬ 
mise , comme celle de l’émission de la lu¬ 
mière , que par les physiciens, qui préfè¬ 
rent accepter sans contrôle une explication 
toute faite , afin d’être déchargés de toute 
investigation difficile. 
L’argument principal sur lequel s’ap¬ 
puient les partisans du contact pour dénier 
à l’action chimique d’être la source unique 
des courants hydro-électriques, vient de la 
grande différence que l’on rencontre sou¬ 
vent entre une puissante action chimique et 
le courant électrique qui en résulte. Com¬ 
ment l’action chimique, dit-on, serait-elle 
la cause des courants, lorsque l’on obtient, 
par la moindre oxydation du zinc dans l’eau 
pure, un courant supérieur à celui que 
donne le Cuivre plongé dans l’acide ni¬ 
trique, qui le dévore en peu d’instants? 
La réponse à cette objection est simple et 
directe : quoique nous l’ayons déjà indiquée 
dans nos mémoires antérieurs , et dans des 
notes remises aux sociétés savantes, il sem¬ 
ble que les électro-chimistes aient préféré 
se laisser prendre en défaut que de la re¬ 
produire. 
Pour qu’un phénomène électrique se ma¬ 
nifeste à nos yeux, il faut qu’il modifie l’é¬ 
tat d’équilibre des corps que nous lui sou¬ 
mettons; quelle que soit la quantité d’élec¬ 
tricité produite , si cette quantité trouve 
plus de facilité à se neutraliser par un re¬ 
tour en arrière , que ne lui en offrent les 
conducteurs en avant que nous lui présen¬ 
tons , l’équilibre se rétablit entre les deux 
états électriques, plus ou moins , par cette 
réaction rétrograde de l’un de ces états vers 
l’autre ; et nos conducteurs n’en recevant 
aucune portion restent immobiles , et sont 
impropres à nous faire connaître la quan¬ 
tité réelle ou approximative d’électricité qui 
est résultée de l’action chimique. Nous ne 
pouvons donc obtenir de manifestation , 
statique ou dynamique , qu’autant que la 
neutralisation en arrière présentera plus de 
difficultés que la neutralisation en avant, à 
travers les conducteurs interposés. 
Le premier soin qu’il faut avoir poui 
faire cette expérience, est de ne faire usage, 
pour élément positif, que des métaux qui 
conservent au contact les oxydes formés par 
les molécules de sa surface ; tel est l’oxyde 
de zinc, qui, loin de se détacher du reste 
du métal , s’y encroûte et y adhère forte¬ 
ment. Dans cet état, le phénomène électri¬ 
que s’opère en contact avec un conducteur 
métallique , qui recueille et transmet avec 
facilité l’état négatif qu’il reçoit de la com¬ 
binaison, et reporte cette onde négative, au 
moyen de son circuit fermé, au liquide de¬ 
venu positif où se fait la neutralisation, et 
où s’accomplit et se termine le phénomène 
chimique. Toute l’électricité produite n’est 
point, il est vrai, recueillie par ce contact, 
mais la quantité s’en accroît considérable¬ 
ment, et elle augmente en raison des moin¬ 
dres résistances que présente le circuit. Si 
l’on place dans ce conducteur un rhéomètre 
bien approprié , il indique l’intensité de 
l’action chimique par sa déviation , qu’on 
ramène à une valeur proportionnelle au 
moyen d’une table de rapports. 
Si, au contraire , la molécule de métal se 
détache du reste de l’élément aussitôt qu’elle 
est attaquée par l’acide , la combinaison 
chimique ne se fait plus en contact d’un bon 
| conducteur ; elle se fait au milieu du li- 
! quide plus ou moins éloigné du conducteur 
l qui pourrait la recevoir. Le phénomène 
