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port à celle de l’air, que l’on prend pour 
unité. Le tableau suivant donne la densité 
des principaux Gaz connus : 
Hydrogène. 0.0688 
Proto-carbure d’hydrogène. . . 0,5595 
Ammoniaque. . . ..... 0,591 
Oxyde de carbone. ..... 0,96785 
Azote. 0,9757 
Air atmosphérique. 1,0000 
Deutoxyde d’azote. ..... 1,0390 
Oxygène.. 1,1026 
Acide sulfhydrique. ..... 1,1912 
Pxoto-phosphiire d’hydrogène. . 1,214 
Acide chlorhydrique.1,247 
Acide carbonique. 1,5245 
Protoxyde d’azote. ..... 1,5269 
Sesqui-phosphure d'hydrogène. . 1,761 
Cyanogène. 1,8064 
Chlorure de cyanogène. . . . 2.116 
Acide sulfureux.2,234 
Deutoxyde de chlore ou acide 
chloreux.2,5155. 
Acide fluoborique.2,571 
Protoxyde de chlore.2,5818 
Chlore.2,4216 
Proto-arse'niure d’hydrogène . . 2,695 
Acide bromhydrique.2,751 
Acide chloro - carbonique. . . 5,599 
Acide flno-silicique. 5,5755 
Acide chloro-borique. .... 5,942 
Acide todhydrique. ..... 4,4288 
On voit que la densité des Gaz varie de¬ 
puis 0,0688 jusqu’à 4,4288, c’est-à-dire de 
1 à 64,36. La variation de la densité des 
sapeurs est moins considérable; si l’on com¬ 
pare la vapeur du bichlorure d’étain , qui a 
une densité de 9,199 , à celle de l’eau, qui 
en a une de 0,6235, on a une amplitude de 
4 à 14,75. Quant aux solides , si l’on com¬ 
pare le platine, dont la densité est de 21,53, 
au potassium, dont la densité est de 0,865, 
on trouve une amplitude de 24,4. Au lieu 
du potassium , si l’on prenait les corps les 
plus légers, comme sont les écorces de cer¬ 
tains bois, et notamment le liège, qui a une 
densité de 0,240, l’amplitude de leur dis¬ 
tance serait 89,05. 
Les liquides sont les corps qui présentent 
le moins de variation dans leur densité , à 
moins qu’on y comprenne le mercure. Si 
l’on prend pour point extrême l’acide sul¬ 
furique, dont la densité est de 1,842, et 
l’état sulfurique, qui en aune de 0,71192, 
on a pour amplitude de la variation 2,58. 
Si l’on partait de la densité du mercure, on 
aurait à peu près 19,0. 
En résumé, la densité des solides pré¬ 
sente une variation de 90 environ ; celle des 
gaz , une de 65 ; celle des vapeurs , une de 
15 seulement; et celle des liquides non 
métalliques, une de 2,5 ou de 19,0 en 
partant du mercure. 
Les Gaz se condensent ou se dilatent, 
suivant que la pression à laquelle ils sont 
soumis augmente ou diminue. Toutes choses 
égales d’ailleurs, les espaces qu’ils occupent 
sont en raison inverse des pressions qu’ils 
supportent : c’est la loi connue sous le nom 
de Mariotte. Cette loi est exacte toutes les 
fois que les Gaz ne sont pas trop près ou trop 
loin de leur point d’origine : trop près , une 
partie pourrait repasser à l’état liquide; 
trop loin , l’équilibre qui tend à s’établir 
entre la pesanteur de chaque molécule et 
la force d’expansion du Gaz empêcherait ce 
dernier de se dilater et de remplir l’espace 
voulu. 
Pour l’air atmosphérique, les expériences 
de MM. Dulong et Arago (Ann. de ch. et 
phys., t. XLIII, p. 74) ont démontré que 
la loi de Mariotte restait parfaitement exacte 
jusqu’à 27 atmosphères. 
Lorsque l’on réunit ensemble des Gaz de 
natures différentes, sans actioîi chimique 
l’un sur l’autre, la pression totale à la¬ 
quelle ils font équilibre est la somme des 
pressions partielles que supporterait chacun 
d’eux. 
On appelle force élastique la répulsion 
que les molécules des Gaz exercent les unes 
sur les autres; l’action de la chaleur, en 
augmentant cette répulsion . produit néces- 
vairement la dilatation du Gaz lui-même. 
En ne considérant le fait que d’une ma¬ 
nière générale et approximative, on peut 
dire que tous les Gaz se dilatent de la même 
quantité , et que le coefficient de cette dila¬ 
tation de 0 à 100° est de 0,3665; mais 
quand on examine le phénomène de plus 
près, on voit au contraire que chaque Gaz, 
non seulement a un coefficient particulier, 
mais encore un coefficient qui varie pour 
chacun d’eux, suivant sa densité ou la pres¬ 
sion qu’il supporte. En voici un exemple 
(Régnault, Ann. de ch. et phys., 3 e série, t. Y, 
1842, p. 66) : 
