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GAZ 
GAZ 
Air atmosphérique. 
Pression a 0° 
Densité de l’air 
a0oétant = 1. Coefficient 
SOUS LA PRESSION DE DILATATION. 
DE 760mm. 
109mm 
,72. . 
0,144. . 
, . 0,36482 
574, 
67. . . 
0,4930. . 
0,56587 
760, 
». . . 
1,0000. . 
. 0,36650 
1678, 
40. . . 
2.2084. . 
, . 0,56760 
3655, 
54. . . 
4,8100. . 
0,37091 
Ce tableau montre que la densité de l’air 
atmosphérique a varié depuis 0,1444 lors¬ 
que la pression était de 109,72 millim. de 
mercure, jusqu’à 4,8100 , lorsque la pres¬ 
sion était de 3655 mm ,54 , c’est-à-dire que la 
densité ayant monté de 1 à 33,3, le coeffi • 
cient de dilatation a monté de 0,36482 
à 0,37091. Cette variation est plus consi¬ 
dérable avec l’acide carbonique ou avec l’a¬ 
cide sulfureux. 
Acide carbonique . 
Pression a 0». 
758'n™,47. 
1742, 73. 
5389, 07. 
Densité 1 a Oo, 
1 . 0000 . . 
9,2976. . 
4,7318. 
Coefficient 
DE DILATATION. 
0,36856 
0,57523 
0,58598 
On voit que la variation de densité étant 
de 1 à 4,7 , celle du coefficient s’est accrue 
de 0,01742. 
L’augmentation du coefficient est encore 
plus grande avec l’acide sulfureux ; pour un 
changement de pression de 760 mm à 980 mm , 
le coefficient de dilatation varie de 0,3902 
à 0,3980. 
D’après les expériences de M. Régnault, 
l’hydrogène paraît conserver le même coef¬ 
ficient de dilatation sous les diverses pres¬ 
sions ; on observe aussi que plus la pression 
sous laquelle on examine les Gaz est considé¬ 
rable, plus on trouve de différences entre 
leurs coefficients de dilatation. Ainsi, l’hy¬ 
drogène et l’air atmosphérique, qui ont 
sensiblement la même dilatation sous la 
pression barométrique ordinaire, présen¬ 
tent des différences très notables quand ils 
sont soumis à des pressions trois ou quatre 
fois plus fortes. 
Coefficient de la dilatation des principaux gaz. 
Hydrogène. 0,56615 
Air atmosphérique. 0,56650 
Oxyde de carbone. 0,56688 
Acide carbonique. 0,57099 
Protoxyde d’azote.0,37195 
Cyanogène. ....... 0,3876 
Acide sulfureux. 0,59028 
En résumé, chaque Gaz a un coefficient 
de dilatation spécial; ce coefficient varie 
suivant la pression que supporte le Gaz, et 
par conséquent suivant sa densité : cepen¬ 
dant cette variation se maintient dans des 
limites assez restreintes pour que l’on puisse 
admettre le chiffre de 0,3663 comme 
coefficient général, sans erreur bien sen¬ 
sible, et pour qu’on puisse penser qu’on ar¬ 
riverait à une exactitude complète, si l’on 
pouvait prendre tous les Gaz à l’état de par¬ 
fait équilibre, c’est-à-dire ni trop près ni 
trop loin de leur point d’origine. Il est à 
remarquer, en effet, que l’hydrogène, 
l’oxyde de carbone et l’air atmosphérique , 
dont les coefficients de dilatation sont si 
rapprochés , sont précisément des Gaz que 
l’on n’a pu encore liquéfier. 
Lorsqu’un Gaz est contenu dans un vase 
fermé de toutes parts, il presse les parois qui 
l’enveloppent avec une énergie qui dépend 
de sa force élastique. Celle-ci peut être esti¬ 
mée facilement à l’aide d’appareils manomé- 
triques adaptés au vase. Lorsqu’au lieu d’un 
Gaz il s’en trouve plusieurs qui n’ont au¬ 
cune action chimique les uns sur les autres, 
la pression totale qu’ils exercent de dedans 
en dehors sur les parois est égale à la somme 
des pressions que chacun d’eux exercerait ; 
en un mot, chacun des volumes de Gaz se 
comporte comme s’il était seul. 
De cette indépendance des Gaz entre eux 
résulte le phénomène connu sous le nom de 
diffusion. Si l’on mêle ensemble plusieurs 
liquides de densités différentes et sans ac¬ 
tion chimique les uns sur les autres, ils ne 
tardent pas à se séparer : les plus pesants 
occupent la partie inférieure, les moins pe¬ 
sants la partie supérieure; les surfaces de 
séparation sont horizontales; les liquides se 
succèdent de bas en haut dans l’ordre dé¬ 
croissant de leurs densités. Il en est tout au¬ 
trement des Gaz. Lorsqu’on met en commu¬ 
nication deux vases renfermant chacun un 
Gaz différent, chacun d’eux se répand uni¬ 
formément dans les deux vases de manière 
à former un tout homogène, quelles que 
soient d’ailleurs les forces élastiques des Gaz 
avant Je contact, leur densité, et la position 
relative des vases. 
