GAZ 
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Ce phénomène provient de ce que chaque 
Gaz agit comme s’il était seul, comme si, 
au-dessus ou au-dessous de lui, il y avait le 
vide absolu équivalent à la moitié du vase. 
Le premier Gaz introduit n’a d’autre effet 
que de retarder l’expansion du second : dans 
le vide, l’expansion serait instantanée ; en 
se mêlant à un autre Gaz, la diffusion du 
second est successive. 
Graham , Faraday, Dalton , Sœmmering, 
ont fait des expériences pour déterminer les 
quantités de tel ou tel Gaz qui s’échappent 
par les porosités de certaines substances. 
Mais ici les affinités chimiques jouent cer¬ 
tainement un rôle, car toutes les substances 
poreuses ne laissent pas passer également 
tous les Gaz. Sous ce point de vue, la diffu¬ 
sion des Gaz se rapproche de l’endosmose des 
liquides. 
Les Gaz sont mauvais conducteurs du ca¬ 
lorique: cependant, quand on échauffe par 
sa partie inférieure l’appareil qui les con¬ 
tient , ils prennent assez rapidement une 
température uniforme ; mais cela provient 
de la mobilité de leurs particules, et non pas 
d’une communication réelle du calorique de 
molécule à molécule. 
En effet, la partie du Gaz qui se trouve en 
contact avec la paroi échauffée, rendue plus 
légère par suite de l’élévation de sa tempé¬ 
rature, monte et fait place à une portion 
plus froide ; celle-ci ne tarde pas à subir la 
même dilatation que la précédente, elle s’é¬ 
lève à son tour, et elle est remplacée par 
une troisième portion du volume total : c’est 
au moyen de ce déplacement continuel que 
la totalité du Gaz prend en peu de temps 
une température presque uniforme. Si au 
contraire on chauffe les Gaz par leur partie 
supérieure, comme la portion échauffée est 
plus légère, elle ne peut descendre; la pro¬ 
pagation de la chaleur ne peut alors s’ef¬ 
fectuer que par une conductibilité réelle, et 
conséquemment elle n’a lieu qu’imparfaite- 
ment et avec lenteur. 
La capacité calorifique des Gaz est très 
faible, et peut être considérée sous deux 
points de vue : 1° si la pression est constante, 
le Gaz en s’échauffant se dilate, et son vo¬ 
lume augmente ; 2° si le volume est main¬ 
tenu constant par une résistance fixe, le 
Gaz s’échauffe sans dilatation possible. 
Dans ce dernier cas,îa capacité du Gaz est 
inférieure à celle du premier, puisque l’é¬ 
cartement de ses molécules ne peut avoir 
lieu. Au contraire , lorsque la dilatation est 
possible, les Gaz se refroidissent en augmen¬ 
tant de volume; de sorte que si, pour élever 
de 1° un Gaz qui ne peut pas se dilater, il 
faut une certaine quantité de calorique , 
dans le cas où il pourra se dilater il en fau¬ 
dra la même quantité, plus celle qui sera 
nécessaire pour compenser l’abaissement de 
température produit par la dilatation. 
Dans sa Mécanique céleste, Laplace admet 
comme principe qu’il y a un rapport inva¬ 
riable entre la capacité d’un Gaz à pression 
constante et sa capacité à volume constant ; 
les expériences de Dulong sont favorables à 
cette manière de voir. 
En prenant la capacité calorifique des dif¬ 
férents Gaz sous une même pression et la 
rapportant à celle de l’air, MM. Delaroche 
et Bérard sont arrivés aux résultats sui¬ 
vants : 
Air atmosphérique . 
Oxygène. 
Hydrogène . 
Azote. ........ 
Oxyde de carbone. 
. . 1,0340 
Acide carbonique. . . . . 
Protoxyde d’azote. . . 
Bicurbure d’hydrogène. . . 
. 1,3530 
Quant à la chaleur spécifique des Gaz à 
volume constant, voici les résultats obtenus 
par M. Dulong en prenant 
toujours pour 
unité celle de l’air ( Annales de chim. etphys ., 
t. XLI, p. 113): 
Air atmosphe'rique. ... 
Oxygène. . 
Hydrogène . , 
Oxyde de carbone . 
Acide carbonique . 
. 1,249 
Protoxyde d’azote. 
. 1,227 
Bicarbure d’hydrogène. . . 
. . 1,754 
Des résultats que nous venons de rappeler 
se déduisent les deux lois suivantes : 
1° A volume égal, les Gaz simples ont la 
rhême chaleur spécifique. 
2° A poids égal, la chaleur spécifique des 
Gaz simples est proportionnelle à leur vo¬ 
lume. 
Ainsi l’hydrogène, qui occupe un volume 
16 fois plus grand que l’oxvgène , absorbe 
une quantité de chaleur 16 fois plus grande 
