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pour prendre la même température. La ca ¬ 
pacité de l’air par rapport à celle de l’eau 
prise pour unité est de 0,2669. Si l’on vou- 
lait donc avoir celle des autres Gaz, on mul¬ 
tiplierait les chiffres donnés ci-dessus par 
0,2669. 
La capacité des Gaz augmente avec la 
température et la dilatation nouvelle que 
donne cette même température : ainsi, se¬ 
lon M. Gay-Lussac, pour monter de 40 à 
41°, un Gaz absorbe plus de calorique que 
pour passer de 20 à 21°. Le contraire a lieu 
par l’augmentation de leur densité, dans ce 
cas, leur capacité pour la chaleur diminue, 
mais la diminution de leur capacité est 
moins grande que l’augmentation de leur 
densité. On a trouvé ainsi que, sous une 
pression de 4 à 5 millimètres de mercure, 
la capacité de l’air deviendrait presque 
égale à celle de l’eau. 
Nous avons vu que les Gaz simples avaient 
la même chaleur spécifique à volume varia¬ 
ble; qu’ils avaient également la même cha¬ 
leur spécifique à volume constant, et que 
cette dernière était toujours un peu plus 
faible que la première; il en résulte que le 
rapport de la première à la seconde pour les 
Gaz simples est toujours le même , et qu’il 
est un peu plus grand que l’unité ; de plus, 
que la chaleur dégagée par la compression 
des Gaz simples, ou absorbée par leur dila¬ 
tation, est égale pour tous. 
Pour les Gaz composés, M. Dulong a dé¬ 
montré que cette égalité a lieu également, 
en observant toutefois que la chaleur dé¬ 
gagée se compose de l’élévation de la tem¬ 
pérature sensible multipliée par la capacité 
à volume constant. 
Capacité 0 tité 
Température calorifique L 
Acide carbonique. . 0,538 
Oxyde d’azote. . . 0,545 
Hydrogène carboné. 0,240 
On déduit les deux lois suivantes des faits 
précédents : 
1° Les volumes égaux de tous les fluides 
élastiques, pris à une même température 
et sous une même pression, étant compri- 
mésouditatés subitement d’une même frac¬ 
tion de leur volume, dégagent ou absorbent 
la même quantité absolue de chaleur; 
à volume 
constant. 
X 1,249 = 0.42 
X 1,227 = 0,42 
X 1,754 = 0,42 
2° Les variations de température qui en 
résultent sont en raison inverse de leurs ca¬ 
pacités calorifiques à volume constant. A 
l’aide de ces lois , et en se servant de deux 
formules établies par Laplace , on peut cal¬ 
culer facilement la température d’un Gaz 
comprimé ou dilaté. Si, par exemple, on 
prend de l’air à —j— 20", et qu’on réduise son 
volume au 7, on aura pour sa température 
nouvelle -f- 298°. Si, au contraire , on 
double le volume de ce même air à -J- 20°, 
on aura pour sa température nouvelle — 
43,7. 
Les Gaz ne sont pas conducteurs de l'é¬ 
lectricité, et ne peuvent la transmettre qu’au 
moyen de décharges réciproques de molé¬ 
cule à molécule. Lorsqu’un volume de Gaz 
se laisse traverser par l’électricité , c’est 
qu’il contient de la vapeur d’eau; cette 
dernière, en effet, est conductrice, et c’est 
elle qui facilite la propagation électrique, 
mais le Gaz y reste étranger. 
Les Gaz ont des capacités très différentes 
pour l’électricité, et c’est toujours de leur 
capacité pour l’électricité négative que res¬ 
sort leur plus grande puissance d’affinité. 
Ainsi l’oxygène est le Gaz le plus électro¬ 
négatif, et de là le Gaz le plus comburant; 
puis viennent le chlore, l’azote et l’hydro¬ 
gène; ce dernier est celui qui s’éloigne le 
plus de l’oxygène, et on le regarde pour 
cette raison comme le Gaz électro-positif 
par excellence. 
Les Gaz réfractent peu la lumière: aussi 
leurs indices de réfraction sont-ils à peine 
supérieurs à l’unité. Pour chacun d’eux, la 
puissance réfractive est proportionnelle à 
sa densité. Si l’on double cette densité, on 
double en même temps la puissance réfrac 
tive. Il en résulte que le pouvoir réfringent 
des Gaz reste constant : une variation de 
température de 8 à 32° n’altère pas cette 
loi. 
La puissance réfractive des Gaz simples 
tient à la nature même de leur substance ; 
or, cette substance se trouvant modifiée dans 
les combinaisons chimiques, les Gaz com¬ 
posés ont une puissance réfractive qui n’a 
aucun rapport avec celle de leurs éléments, 
tandis que la puissance réfractive d’un mé¬ 
lange gazeux est toujours égale à la somme 
des puissances réfractives des Gaz compo¬ 
sants. 
