GAZ 
GAZ 41 
Cette loi fournit un moyen de résoudre 
la question de savoir si l’air est une com ¬ 
binaison ou un mélange. Si c’est un mé¬ 
lange, avec les indices de réfraction de l’air, 
de l’oxygène et de l’azote , on peut déter¬ 
miner l’analyse quantitative des Gaz com¬ 
posants. 
En effet, soit 1 l’indice de réfraction de 
l’air, 1,02 celui de l’azote, 0,924 celui de 
l’oxygène ; soit de plus x la proportion de 
l’oxygène, 1 —x sera celle de l’azote ; on aura 
l’équation : 
x X fl,924 + (i— x) x L02 .= *• 
D’où l’on tirera, après réduction et chan¬ 
gement de signe : 
* = 0,208 et 1—x = 0,792. 
Les puissances réfractives des Gaz ne pa¬ 
raissent liées par aucun rapport avec leurs 
densités. Ainsi l’oxygène a une densité 16 
fois plus forte que l’hydrogène, et sa puis¬ 
sance réfractive n’est cependant que le dou¬ 
ble; c’est donc dans la nature même de la 
substance qu’il faut en chercher la cause. 
Tableau des principaux Gaz et de leur 
puissance réfractive. 
Rapport 
NOMS 
des 
SUBSTANCES. 
des 
réfraction. 
prise pour 
unité. 
Hydrogène. 
Oxygène. 
Air atmosphérique. 1,000294 0,000589 
Azote. 
Gaz nitreux. . 
Oxyde de carbon 
Ammoniaque. . 
Acide carbonique 
Protoxyde d’azote 
Acide sulfureux 
Chlore. 
Cyanogène 
1,000138 0,000277 
1.000722 0,000544 
. 1,000300 0,000601 
. 1,000303 0,000606 
;. 1,000340 0.000681 
. 1,000385 0,000771 
. 1,000449 0,000899 
. 1,000503 
. 1,000665 
. 1,000772 
. 1,000834 
0,001007 
0,001351 
0,001545 
0,061668 
Sulfure de carbone. 1,001500 0,005010 
0,470 
0,924 
1,000 
1,020 
1,039 
1,157 
1,509 
1.526 
1,710 
2,260 
2 623 
2,852 
5,110 
(Mémoires de MM. Biot et Arago. Mémoires 
de In première classe de l’Institut, t. VII, 1807 ; 
Dulong , Annales de chimie et physique, 1826, 
l. XXXI, p. 154.) 
Si nous considérons les Gaz sous le rap¬ 
port chimique, nous trouvons qu’ils se com¬ 
binent en volumes dans des rapports sim¬ 
ples, de telle manière que leur contraction 
apparente est aussi en rapport simple avec 
leur volume primitif, comme l’indique le 
tableau suivant : 
1 vol. de chlore.4-1 vol. d’hydrogène, donnent 2 vol. d’acide chlorhydrique. 
1 vol. de cyanogène. . . . 4- 1 vol. d’hydrogène. ..... 2 vol. d’acide cyanhydrique. 
1 vol. d’oxygène.1 vol. d’azote.2 vol. de bi-oxyde d’azote. 
1 vol. d’oxygène. ..... -t- 2 vol. d’hydrogène.2 vol. de vapeur d’eau. 
i vol. d’oxygène. ..... -f 2 vol. d’azote.2 vol. de protoxyde d’azote. 
1 vol. d’azote.-f 2 vol. d’oxygène.2 vol. d’acide hypo-azotique. 
1 vol. d’azote.-f- 5 vol. d’hydrogène.2 vol. d’ammoniaque. 
1 vol. de vapeur de soufre 4- 6 vol. d’oxygène.6 vol. d’acide sulfureux. 
1 vol. de vapeur de soufre -}- 6 vol. d’hydrogène.6 vol. d’acide sulfhydrique. 
Il suit de là que si l’on suppose deux 
Gaz s’unissant en diverses proportions, et 
que la quantité de l’un des deux soit con¬ 
sidérée comme constante , les quantités de 
l’autre seront telles, que la plus petite se 
trouve contenue un certain nombre entier 
de fois dans les autres. 
Les combinaisons de l’azote avec l’oxy¬ 
gène vont nous servir d’exemple : 
100 d’azote^ 50 d’oxygène = protoxyde d’azote. 
100 d’azote-^ 100 d’oxygène = deutoxyde d’azote. 
100 d’azote -j- 150 d’oxygène = acide azoteux. 
100 d’azote -f- 200 d’oxygène = acide hypo-azolique. 
100 d’azote *4- 250 d’oxygène = acide azotique. 
Or, comme l’on peut gazéifier plusieurs 
liquides et solides , et qu’on peut admettre 
facilement qu’on les gazéifierait tous si l’on 
T. VI. 
disposait d’une chaleur suffisante, on arrive 
à conclure que cette loi de composition 
doit s’appliquer aussi à ces sortes de corps; 
et c’est ce qui a lieu en effet : car, quand 
deux corps se combinent, par exemple 
l’oxygène et un métal, il arrive en général 
que pour la même quantité de métal, les 
quantités d’oxygène sont des multiples de la 
plus petite par des nombres entiers. 
Quelquefois cependant cette règle fait 
défaut ; mais cela n’est pas fréquent, et 
tient peut-être à ce que l’on ne connaît pas 
les divers composés que peuvent former les 
corps que l’on considère. Les composés d’ail¬ 
leurs qui paraissent faire exception à cette 
règle sont en général très facilement dé- 
composables ; de plus, par leur décomposi¬ 
tion , ils donnent toujours naissance à des 
G 
