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produits beaucoup plus stables, en se re¬ 
plaçant sous la loi commune. Par exemple, 
le chlore donne six combinaisons bien dé¬ 
finies qui sont : 
Chl. 03 = acide chtoreux. 
Chl. 04 = acide hypochlorique. 
Chl. 03 = acide chlorique. 
Chl. O 7 = acide perchlorique. 
Chl.3 0t3 — acide chlorochlorique. 
Chl.3 O17 = acide chloroperchlorique. 
Dans cette série, les combinaisons Chl 3 0 l3 
Chl 3 O ' 7 constituent des relations qui parais¬ 
sent étranges. Toutefois, si l’on considère la fa¬ 
cilité avec laquelle se décomposent ces corps, 
et si l’on observe, d’une part, qu’ils se dé¬ 
doublent toujours en acide chloreux et en 
acide perchlorique; d’autre part, que dans 
toutes les combinaisons oxygénées de chlore, 
l’acide chloreux et l’acide perchlorique, li¬ 
bres ou combinés, sont les deux termes 
d’où partent les autres acides, ou bien ceux 
auxquels ils aboutissent, on sera tenté d’ad¬ 
mettre avec M. Millon pour ces deux corps, 
la composition suivante: 
Chl. 03 — acide chloreux. 
Chl. 07 = acide perchlorique. 
2 Chl. 03 + Chl. 07 = Chl.3 0i3 = acide chloro- 
chlorique. 
Chl. 03 -f 2 Chl .7 = Chl.3 O 17 — acide chloroper¬ 
chlorique. 
On peut donc admettre d’une manière 
générale que toutes les combinaisons ga¬ 
zeuses stables se font dans des rapports 
simples, et que les combinaisons gazeuses 
qui ne se font pas dans ces rapports simples 
sont plutôt produites par la juxtaposition 
des molécules des premières combinaisons 
que par une combinaison véritable ; en 
d’autres termes, dans le 1 er cas, il y a véri¬ 
table combinaison chimique entre les ato¬ 
mes des corps ; dans le 2 e , il y a simple 
adhésion entre des molécules déjà com¬ 
plexes. C’est rentrer, comme on le voit, 
dans les idées émises par Proust sur les 
oxydes complexes, idées qui ont été reprises 
par M. Dumas, et auxquelles les expériences 
de M. Régnault sur l’influence du groupe¬ 
ment prêtent un nouvel appui. 
Il est des Gaz qui agissent l’un sur l’autre 
aussitôt qu’on les met en contact; tels sont 
l’acide chlorhydrique et l’ammoniaque. La 
plupart, au contraire, ont besoin d’une 
puissance excitatrice, telle qu’une élévation 
de température, la flamme d’une bougie , 
l’étincelle électrique, un rayon de lumière, 
ou bien enfin l’action des corps pulvéru¬ 
lents, comme l’éponge de platine; on peut 
même dire, sous ce rapport, que cette né¬ 
cessité existe beaucoup plus souvent pour les 
Gaz que pour les liquides. 
Il est un état particulier des Gaz sous le¬ 
quel les combinaisons s’effectuent assez fa¬ 
cilement, c’est celui de Gaz naissant. En 
effet, quand on met en présence deux Gaz 
au moment de leur dégagement 4 il arrive 
souvent qu’ils se combinent, tandis qu’ils 
ne se combinent plus à l’état de liberté. 
Nous avons déjà dit que l’on était par¬ 
venu dans ces dernières années à liquéfier 
la plupart des Gaz considérés jusqu’alors 
comme permanents ; il n’y a effectivement 
que l’oxygène, l’hydrogène , l’azote, le bi¬ 
oxyde d’azote et l’oxyde de carbone qui 
aient résisté. C’est surtout à M. Faraday 
que l’on doit ce résultat. Il s’en est occupé 
à deux époques distinctes, en 1823 (Ann. de 
ch. et phys., t. 24, p. 396 et 403), et en 
1845 (Ann. de ch. et de phys., 3 e série, 1 .13, 
p. 120). 
Dans la première série d’expériences , il 
se servait de la compression exercée par les 
réactions chimiques elles-mêmes, jointeàun 
froid artificiel. Pour faire cette expérience, 
on prend un tube de verre très épais, re¬ 
courbé trois fois sur lui-même , de manière 
à représenter assez bien une j\[ majuscule 
renversée; on introduit dans les deux cour¬ 
bures latérales les substances qui, par leur 
réaction, doivent produire le Gaz qu’il s’a¬ 
git de liquéGer ; supposons que l’on ait pris 
de l’acide chlorhydrique et du bicarbonate 
de soude pour obtenir de l’acide carbonique 
liquéfié ; puis on ferme les orifices du tube 
au moyen de la fusion, et on retourne le 
tube de manière à réunir les deux substances 
à la même extrémité. Le Gaz qui se dé¬ 
gage, en s’accumulant dans un petit espace, 
produit une compression déjà suffisante pour 
en liquéfier une partie ; mais on favorise 
beaucoup cette action en plongeant dans 
un milieu réfrigérant l’extrémité où se rend 
le Gaz formé. Comme un grand abaissement 
dans sa température en diminue la tension 
élastique , la réaction des substances s’en 
trouve accélérée, et de nouvelles quantités 
de Gaz se reproduisent pendant un temps 
