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plus ou moins long. C’est à l’aide de ce 
procédé que M. Faraday est parvenu à li¬ 
quéfier le chlore , le cyanogène , l’ammo¬ 
niaque, l’oxyde de chlore, le protoxyde d’a¬ 
zote, et les acides sulfhydrique, chlorhydri¬ 
ques, sulfureux et carbonique. 
En 1845, M. Faraday a recommencé ces 
expériences. 11 a combiné une pression de 
40 atmosphères, produites à l’aide de pom¬ 
pes , avec le froid produit par un bain d’a¬ 
cide carbonique et d’éther placé sous le ré¬ 
cipient de -la machine pneumatique. Le 
froid était tel dans cette expérience, que 
l’acide carbonique du bain n’avait plus 
qu’une tension d’environ 30 millimètres. 
Or, à 0% sa tension est de 36 atmosphères 
ou de 27360 millimètres; elle était donc 
réduite à n’être que le environ de la 
valeur première. 
En réunissant les résultats obtenus dans 
les deux séries d’expériences, on a la liste 
des Gaz liquéfiés et solidifiés : 
Chlore. 
Acide chlorhydrique 
Acide fluosilicique. 
Gaz olèfiant. . . . 
Acide fluohorique. 
Hydrogène phospho 
Hydrogène arséniqu 
Acide sulfureux. 
liquéfié. 
id. 
id. 
id. 
id. 
id. 
id. 
liquéfié et solidifié. 
Ammoniaque.. 
id. . . . 
id. 
Acide sulfhydrique , . . 
Id. . . . 
id. 
Acide carbonique. . . . 
id. . . . 
id. 
Protoxyde d’azote. . . . 
id. . . . 
id. 
Acide iodhydrique. . . . 
id. . . . 
id. 
Acide bromhydrique. . 
id. . . . 
id. 
Oxyde de chlore. 
id, . . . 
id. 
Cyanogène. 
id. . . . 
id. 
Les liquides produits par la condensation 
du Gaz sont en général très mobiles, et res¬ 
semblent par leur aspect à de l’éther. Leur 
tendance à repasser à l’état gazeux, quoique 
très grande, est en partie arrêtée par une 
circonstance particulière. En reprenant l’é¬ 
tat gazeux, ces Gaz liquéfiés ne peuvent le 
faire sans enlever aux corps voisins et à 
leur substance même une quantité énorme 
de chaleur. Quand on verse, en effet, de l’a¬ 
cide sulfureux liquide dans de l’eau, celle-ci 
est presque instantanément congelée. De 
son côté, l’acide carbonique liquide en s’é¬ 
vaporant produit dans le reste de la liqueur 
un froid qui peut aller jusqu’à — 90° ou 
— 100 °. 
On conçoit donc que cet énorme abaisse¬ 
ment de température doit naturellement re¬ 
tarder le passage de la totalité du liquide à 
l’état de Gaz. Il y a plus : c’est en mettant 
à profit cette propriété que M. Thilorier 
est parvenu à solidifier l’acide carbonique 
lui-même. La force élastique de la vapeur 
de l’acide carbonique liquide est, en effet, à 
0° de 36 atmosphères, et de 73 atmosphères 
à-}-30°. En s’échappant sous forme de jet, 
l’acide carbonique repasse aussitôt en partie 
à l’état aériforme, et absorbe, pour subir ce 
changement d’état, une quantité de calori¬ 
que si considérable qu’une autre portion du 
liquide se solidifie : l’acide devenu solide, 
se dépose sous forme de flocons blancs. En 
définitive, le rapprochement moléculaire qui 
constitue la solidification de l’acide car¬ 
bonique, dit M. .Thilorier ( Ann. de ch. et 
ph ., t. 60, p. 433), a pour cause détermi¬ 
nante l’expansion d’un liquide qui occupe 
instantanément un espace 400 fois environ 
plus grand que le volume qu’il avait primi¬ 
tivement. 
Dans son dernier travail, M. Faraday a 
témoigné la résolution de continuer ses re¬ 
cherches, en se servant désormais du prot¬ 
oxyde d’azote comme milieu réfrigérant. 
Le froid que produit l’évaporation du prot¬ 
oxyde d’azote solide est tel en effet, que le 
bain d’acide carbonique et d’éther se com¬ 
porte à l’égard du protoxyde comme le fe¬ 
rait un corps chaud. Aussitôt qu’il y a con¬ 
tact, le bain d’acide carbonique et d’éther, 
quoiqu’à — 90° cent., fournit tellement de 
calorique au protoxyde, que celui-ci entre 
sur-le-champ en ébullition. Par l’emploi de 
ce nouveau réfrigérant, ce savant physicien 
pourrait produire un froid d’au moins 170 
degrés, et peut-être aller jusqu’à 200° cent, 
en y joignant le bain d’éther. On ne peut 
prévoir les effets que produira un pareil 
abaissement de température; il est probable 
qu’un grand nombre d’actions chimiques 
qui ont lieu à la température ordinaire 
n’auront plus lieu à des températures aussi 
basses, et que d’autres, au contraire, in¬ 
connues actuellement, pourront se produire 
sous l’influence de cet énorme froid. M. Du¬ 
mas a déjà vérifié qu’à la température de 
— 90° le chlore n’avait plus d’action sur 
l’antimoine. MM. Mareska et Donny ont 
trouvé que l’acide sulfurique à 2 ou 3 ato- 
