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GAZ 
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mes d’eau n’agissait plus sur les calculs, et 
que le potassium et le sodium conservaient 
leur état métallique sur le chlore à — 80 
degrés. 
L’eau et plusieurs liquides jouissent de 
la propriété de dissoudre les Gaz; en géné¬ 
ral, ils en dissolvent d’autant plus que la 
pression est plus forte. Selon Dalton, cette 
quantité serait même exactement propor¬ 
tionnelle à la pression, ce qui cependant 
n’est vrai, selon toute apparence, que jus¬ 
qu’à certaines limites. Il est à remarquer 
en outre qu’un liquide qui tient déjà un 
Gaz en dissolution peut parfaitement en 
dissoudre un autre ; la quantité de ce der¬ 
nier paraît même complètement indépen¬ 
dante de la nature et de la quantité du Gaz 
déjà en dissolution, pourvu que ces deux 
Gaz soient sans action l’un sur l’autre. La 
température a également une influence sur 
la vertu dissolvante des liquides ; il faut 
qu’elle ne soit ni trop élevée ni trop basse 
pour qu’ils puissent en dissoudre le plus 
possible. C’est entre -f- 15 et 20° que la 
puissance dissolvante de l’eau pour les Gaz 
est à son maximum. Voici quelques exem¬ 
ples de la solubilité du Gaz dans l’eau, pour 
un volume d’eau à une température de 
—j— 20° sous une pression de 760 millim. 
Acide fluoborique. . . 
700 volumes environ. 
Acide chloroborique. . 
un peu moins. 
Acide chlorhydrique. . 
464. 
Ammoniaque. 
450. 
Acide cyanhydrique. . 
400 environ. 
Acide hypochloreux . 
200 . 
Acide sulfureux. . . . 
57. 
Acide sélenhydrique. . 
40. 
Cyanogène. 
4,5* 
Acide sulfhydrique. . 
5. 
Chlore. 
4,5. 
Acide carbonique. . . 
4. 
Oxygène.. 
0,056 , etc. 
Pour étudier les Gaz comparativement, 
il faudrait pouvoir les prendre tous à la 
même distance de leur point d’origine. Il 
est à remarquer, en effet, que l’oxygène, l’air 
atmosphérique et l’oxyde de carbone, qui 
n’ont pu encore être liquéfiés, présentent 
des coefficients de dilatation presque iden¬ 
tiques; que ces mêmes Gaz, en y joignant 
l’azote, ont la même capacité calorique. On 
peut donc admettre que si l’on prenait tous 
les Gaz suffisamment loin de leur point de 
liquéfaction, on trouverait qu’ils jouissent 
tous des propriétés physiques suivantes : 
1° D’obéir à la loi de Mariotte ; 
2° D’avoir le même coefficient de dila¬ 
tation; 
3° D’avoir la même capacité calorifique; 
4° De dégager la même quantité de cha¬ 
leur par la compression ; 
5° D’avoir chacun un indice de réfraction 
particulier. 
A coup sûr cette uniformité de propriétés 
constitue un fait assez remarquable. 
Quant aux propriétés chimiques : 
1° Tous les Gaz se combinent en volume 
dans des rapports simples ; 
2° Le volume du composé qu’ils forment 
est aussi en rapport simple avec le volume 
total des Gaz composés ; 
3° Les Gaz acides sont généralement très 
solubles dans l’eau ; 
4 0 Le seul Gaz alcalin que l’on connaisse, 
l’Ammoniaque, l’est aussi beaucoup; 
5° Les Gaz neutres le sont en général fort 
peu; 
6° Les Gaz que l’on n’a pu encore liqué¬ 
fier sont précisément les moins solubles de 
tous. 
Considérés sous le point de vue de la phy¬ 
siologie animale, les Gaz peuvent se diviser 
en 3 catégories : 1° les Gaz essentiels à la 
vie; 2° les Gaz inertes; 3° les Gaz délé¬ 
tères. 
Dans la première catégorie on ne peut 
placer que l’oxygène ; dans la deuxième se 
trouvent l’hydrogène, l’azote , l’acide car¬ 
bonique pur, etc. ; dans la troisième, l’hy¬ 
drogène arséniqué , l’oxyde de carbone, les 
acides hydrocyanique, hydrosulfurique, 
l’ammoniaque, etc. 
L’oxygène est un Gaz indispensable pour 
la respiration : cependant, respiré pur, il 
détermine la mort assez rapidement, par 
suite de l’action excitante qu’il exerce. Il a 
donc besoin d’être mêlé à un Gaz inerte 
qui en atténue les propriétés. Dans l’air at¬ 
mosphérique , cet autre Gaz est l’azote. 
Les autres Gaz sont tous impropres à la 
respiration ; ils sont donc tous susceptible^ 
d’occasionner la mort. Mais les Gaz inertes 
tuent uniquement par l’asphyxie qu’ils dé¬ 
terminent, tandis que les Gaz délétères 
tuent de plus en vertu des propriétés véné¬ 
neuses particulières qu’ils possèdent. Que 
