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simple non encore isolé, avec l’Hydrogène. 
Voyez les mots acides, fluor et hydracides. 
(A. D.) 
*HYDRQGALE (vJcop, eau ; y a>yj, mus- 
tela). mam. — M Kaup (Enlw. G.,Eur. Th., 
t. I, 1829) indique sous cette dénomina¬ 
tion un groupe d’insectivores encore peu 
connu aujourd’hui. (E. D.) 
HYDROGALLINE. Hydrogallina, La- 
cép. ois. — Synonyme de Gallinule ou 
Poule d’eau. Voy. ce mot. (Z. G.) 
IIYDROG ASTRUM (ZSap, eau; yoc^p, 
globule), bot. cr. — Genre d’Algues, éta¬ 
bli par Desvaux (Fl. ang., 19) dans la fa¬ 
mille desülvacées. Voy. ce mot. 
HYDROGÈNE (vcîwp, eau ; y£waw, je pro¬ 
duis). chim. — L’Hydrogène, ainsi nommé, 
parce que sa combinaison avec l’Oxygène 
produit de l’eau, fut, en 1774, distingué des 
autres gaz par Gavendish , qui en reconnut 
plusieurs des propriétés, et le nomma gaz 
inflammable. A la création de la nomencla¬ 
ture chimique, il reçut le nom qu’il porte 
encore aujourd’hui. 
L’Hydrogène est un gaz incolore, inodore 
à l’état de pureté, insipide; il est le plus 
léger de tous les corps, puisque sa densité 
spécifique n’est que de 0,0688, c’est-à-dire 
quatorze fois moindre que celle de l’air. Mis 
d’abord au nombre des gaz permanents, 
quand on imagina la distinction de ces gaz 
et des vapeurs, il a conservé cette place, puis¬ 
que, comme l’Oxygène, l’Azote, le Bi-Oxyde 
d’Azote, l’Oxyde de Carbone et le Gaz d’é¬ 
clairage , il a résisté jusqu’à présent aux 
puissants moyens de liquéfaction employés 
avec succès par M. Faraday sur tant d’au¬ 
tres gaz. Nous rapporterons à ce sujet les 
tentatives faites par l’illustre chimiste an¬ 
glais pour amener l’Hydrogène à l’état li¬ 
quide. 
Tout le monde sait que M. Thilorier a li¬ 
quéfié en grand l’acide carbonique, et que 
de plus il l’a solidifié sous forme de neige, 
en mettant à profit le froid intense qui se 
produitau moment de l’écoulement spontané, 
hors de l’appareil, du nouveau liquide formé. J 
Cette expérience, l’une des plus belles des 
temps modernes, fournit aux physiciens un 
corps dont l’existence ne se maintient qu’à 
une température de—80°. Aussi longtemps 
qu’une masse concrète d’acide carbonique 
rwte solide, l'expérimentateur tient donc à sa ; 
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disposition un corps excessivement froid, et, 
si ce corps est porté sous la cloche vide de 
la machine pneumatique, il se refroidit en¬ 
core et descend jusqu’à — 110°. Ce fut sur 
cette ressource que compta M. Faraday; il 
commença par refroidir l’Hydrogène à 110 *, 
puis il le comprima violemment, espérant 
par cette double action du froid et de la 
compression réunis, le faire arriver à l’état 
liquide. En dépit d’efforts si habilement 
ménagés, l’Hydrogène resta gazeux. 
De tous les métalloïdes, l’Hydrogène est le 
plus électro-positif (voy. élément et hydraci¬ 
des). Impropre à la combustion, il éteint les 
corps enflammés; mais il s’allume lui-même, 
brûle, couche par couche, avec une flamme 
pâle, et se convertit en vapeur d’eau. Il est 
également impropre à la respiration, et as¬ 
phyxie promptement les animaux forcés de 
le respirer. 
On peut regarder l’Hydrogène comme in¬ 
soluble dans l’eau, puisque celle-ci en dis¬ 
sout à peine un centième et demi de son 
volume. 
A la température ordinaire, l’Oxygène est 
sans action sur l’Hydrogène; mais, à une 
température élevée (de 5 à 600°) ou sous 
l’influence de l’étincelle électrique, les deux 
gaz se combinent avec une forte détonation 
et un vif dégagement de chaleur et de lu¬ 
mière ; il y a formation d’eau. 
Il arrive cependant que, sous l’influence 
physique de certains corps, les deux gaz se 
combinent à des températures beaucoup plus 
basses. Ainsi, quand on plonge dans un 
mélange d’Hydrogène et d’Oxygène un fil de 
platine à la température de 60 à 70°, ce fil 
devient bientôt incandescent, et la combi¬ 
naison a lieu avec détonation. Si l’on dirige 
un courant d’Hydrogène sur une éponge de 
Platine, c’est-à-dire sur un fragment de Pla¬ 
tine rendu poreux, cette éponge, bien que 
l’on opère à la température ordinaire, ne 
tarde point à s’échauffer, à devenir incan¬ 
descente, et le courant d’Hydrogène s’en¬ 
flamme, mais il brûle sans explosion, parce 
que la quantité de gaz fourni par ce cou¬ 
rant est toujours peu considérable. Enfin, 
si l’on introduit, à la température ordinaire, 
une petite quantité de noir de Platine (pou¬ 
dre très divisée de Platine) dans un mélange 
d’Oxygène et d’Hydrogène, la combinaison 
des deux gaz a lieu aveG détonation. Le Pal- 
