HYB 
%0 HYB 
ladium, le Rhodium, l’Iridium, amènent des ! 
effets analogues. 
L’Hydrogène est, de tous les gaz, celui qui 
produit le plus de chaleur en brûlant; celle j 
qui se dégage pendant la combustion de ! 
1 gr. d’Hydrogène, est suffisante pour faire I 
fondre 313 gr. de glace. On a mis cette pro- I 
priété a profit pour la construction de cer¬ 
tains appareils, tels, par exemple, que le 
chalumeau de Clarke, au moyen duquel on 
produit, parla combustion d’un jetd’Hydro- 
gèneet d’Oxygène mélangés, une tempéra¬ 
ture assez élevée pour fondre les substances 
les plus réfractaires. Le même jet, reçu sur 
un morceau de craie, produit une lumière 
tellement vive qu’on lui a donné le nom de 
lumière sidérale. 
Tout ce qui vient d’être dit de l’action de 
l’Oxygène sur l’Hydrogène, peut également 
s’appliquera l’air atmosphérique, mais à un 
moindre degré. 
L’Hydrogène s’obtient ordinairement par 
la décomposition de l’eau, soit en mettant ; 
celle-ci en contact avec le Fera une tempé- j 
rature rouge, soit en traitant par l’eau et un 
acide un métal très avide d’Oxygène, le Fer, 
le Zinc, par exemple. 
La théorie de cette dernière opération est 
facile à concevoir. Le métal, qui ne peut 
décomposer l’eau à froid, en opère la décom¬ 
position en présence de l’acide sulfurique; 
l’Oxygène de l’eau décomposée se porte alors 
sur le métal, et le convertit en oxyde qui 
se combine avec l’acide , forme un sulfate 
restant en solution dans la portion d’eau 
non décomposée, tandis que l’Hydrogène, 
mis en liberté, se dégage à l’état gazeux. 
On ne rencontre jamais l’Hydrogène à 
l’état de liberté dans la nature. Bien qu’il y 
soit très répandu, il est toujours uni à d’au- I 
très corps; avec l’Oxygène, il forme l’eau; j 
il est l’un des éléments des matières orga¬ 
niques dont le Carbone, l’Oxygène et l’Azote 
sont les autres, etc., etc. 
L’Hydrogène pur s’emploie dans les labo¬ 
ratoires pour l’analyse de l’air; l’on s’en sert 
aussi comme corps comburant, ainsi que 
nous l’avons dit plus haut; enfin, on l’em¬ 
ploie en grand pour gonfler les ballons aé¬ 
rostatiques. 
COMBINAISONS DE L’HYDROGÈNE. 
L’Hydrogène peut s’unir à tous les mé¬ 
talloïdes, excepté au Bore ; il se combine aussi 
avec quelques métaux, comme l’Arsenic, le 
Tellure, etc., etc. 
Parmi tous ces composés, deux résultent 
de l’union del’Hydrogèneavec l’Oxygène; ce 
sont des Oxydes; l’un ( Protoxyde ) est Veau; 
l’autre ( Bi-Oxyde ) est Veau oxygénée. Voy. 
EAU. 
Sept autres composés d’Hydrogène et d’un 
métalloïde jouissent de toutes les proprié¬ 
tés des acides oxygénés ; on leur a donné 
jusqu’à ces derniers temps le nom d'Hydra- 
cides(voy. ce mot); ce sont: les acides suif- 
hydrique , fluorhydrique , chlorhydrique , 
hromhydrique, iodhydrique, sélenhydrique , 
tellurhydrique. On peut y ajouter l'acide 
cyanhydrique , puisque le Cyanogène se 
comporte comme un métalloïde. 
Les autres combinaisons de l’Hydrogène 
avec les corps simples donnent lieu à des 
composés neutres. Quelques uns de ces 
composés offrent assez d’intérêt pour mériter 
un examen particulier. 
Hydrogène et Soufre, Hydrogène et Sélé¬ 
nium. Outre les composés acides que l’Hy¬ 
drogène forme avec ces deux métalloïdes, il 
existe un Sulfure et un Séléniure d’Hydro¬ 
gène, S 2 H 2 , Se 2 H 2 . 
Hydrogène et Azote. Combiné avec l’Azote, 
l’Hydrogène donne naissance à un composé 
qui possède au plus haut degré les proprié¬ 
tés des bases ; ce composé est VAmmoniaque. 
Voy. ce mot. 
Hydrogène et Phosphore. Le Phosphore se 
combine en deux proportions avec l’Hydro¬ 
gène ; les deux composés qui en résultent sont 
gazeux ; ni l’un ni l’autre n’existent dans la 
nature. On croit cependant que le second 
(Hydrogène perphosphoré ou mieux Perphos- 
phure d’Hydrogène) peut être produit par la 
décomposition de certaines matières anima¬ 
les qui contiennent du Phosphore, s’enflam¬ 
mer à l’air libre et donner ainsi lieu aux 
flammes connues sous le nom de feux follets. 
Sa formule est PH 2 . 
L'Hydrogène protophosphoré ( Protophos- 
phure d’Hydrogène) ne s’enflamme point à 
l’air libre; il a pour formule PH’. 
Hydrogène et Arsenic. L 'Arseniure d'Hy¬ 
drogène, AsH 5 , a été examiné'au mot arsenic-, 
auquel nous renvoyons le lecteur. 
Hydrogène et Carbone. L’Hydrogène et le 
Carbone se combinent en proportions variées, 
