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et tous les composés qui résultent de ces 
combinaisons présentent un haut degré 
d’intérêt, soit par leurs propriétés, soit par 
les applications qui en découlent, soit par 
leur formation dans certaines circonstances 
naturelles. 
Parmi ces composés, un grand nombre 
sont isomériques ( voy. isomérie), c’est-à-dire 
ont la même composition, bien qu’ils jouis¬ 
sent de propriétés toutes différentes. Ainsi 
l’on connaît maintenant trois gaz, trois ou 
quatre liquides et autant de solides qui ren¬ 
ferment le Carbone et l’Hydrogène exacte¬ 
ment dans le rapport d’atome à atome, 
c’est-à-dire qui sont composés, en poids, de 
86 de Carbone et de 14 d’Hydrogène : tels 
sont le Méthylène, le Gaz oléfiant ou Hy¬ 
drogène bicarboné, le Carbure d’Hydrogène, 
le Cétène, etc., etc. Mais il faut ajouter que, 
sous le même volume gazeux, ces corps 
renferment des quantités différentes des 
mêmes principes, bien que le rapport de ces 
principes entre eux ne soit point altéré: ainsi 
les quatre composés cités plus haut sont re¬ 
présentés par les formules suivantes : 
Méthylène.C‘ H\ 
Gaz oléfiant. . . . C? H 8 . 
Carbure d’Hydrog. C' 6 H ,f ’. 
Cétène. ..... C 52 H ;l2 . 
Parmi les huiles essentielles qui sont de 
vrais Carbures d’Hydrogène, il y en a plu¬ 
sieurs qui sont également isomériques : nous 
citerons Vhuile de Rose, l 'essence de Téré¬ 
benthine, celles de Citron, de Valériane, dont 
la composition est indiquée par la formule 
C 5 H \ 
Les Carbures d’Hydrogène possèdent cer¬ 
taines propriétés qui les rapprochent de 
l’Ammoniaque; ils contrastent, dans la chi¬ 
mie organique, avec les acides, et jouent par¬ 
fois le rôle de bases énergiques (Dumas). 
Quelques uns de ces composés se produi¬ 
sent dans la nature: nous nommerons le 
Gaz hydrogène prolocarboné, le Naphte ou 
Pétrole, le Caoutchouc, la Térébenthine, etc. 
Ils se forment en outre dans une foule d’o¬ 
pérations chimiques : ainsi toutes les fois 
que l’on met une matière organique riche 
en Carbone et en Hydrogène, mais conte¬ 
nant peu d’Oxygène, en piésence d’un acide 
très avide d’eau, comme l’acide sulfurique 
ou l’acide phosphorique, il y a constant- 
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ment formation d’eau et d’un Carhw'e d’Hy¬ 
drogène. 
L’action de la chaleur, augmentant l'affi¬ 
nité de l’Hydrogène pour l’Oxygène, peut 
remplacer celle des acides que nous venons 
de désigner. En général, à une température 
inférieure au rouge sombre, toutes les ma¬ 
tières organiques et surtout celles qui con¬ 
tiennent peu d’Oxvgène se décomposent, et 
dans les produits de la distillation on re¬ 
trouve toujours des Carbures d’Hydrogène. 
M. Faraday en a trouvé neuf différents par 
la seule distillation de Vhuilede Colza. 
Les Carbures d’Hydrogène, qui prennent 
le plus souvent naissance, et qui, en raison 
de leur importance, seront du reste les seuls 
que nous examinerons ici, sont ceux que 
l’on connaît sous les noms de Gaz hydrogène 
prolocarboné et de Gaz hydrogène bicarboné. 
Le Gaz hydrogène protocarboné se trouve 
dans la nature; c’est lui qui, dans les mines, 
! donne lieu à ces explosions terribles, con¬ 
nues des mineurs sous le nom de feu grisou ; 
il se forme aussi dans les marais et dans les 
eaux stagnantes, par suite de la décomposi¬ 
tion des matières organiques. On rencontre 
encore, dans certains lieux, dossources abon¬ 
dantes d’un gaz inflammable qui se dégage 
accompagné d’une matière boueuse, impré¬ 
gnée de sel marin ; de là le nom de salzes ou 
volcans boueux donné a ces sources, dont 
l’élément gazeux est du Gaz hydrogéné pro¬ 
tocarboné. Plusieurs de ces sources existent 
en Italie, sur le versant septentrional des 
Apennins, et les habitants du pays les met¬ 
tent a profit pour des usages domestiques, 
pour la fabrication de la chaux, pour la cuis¬ 
son des légumes, etc. 
Le Gaz hydrogène protocarboné, tel qu’il 
se trouve dans la nature, n’est jamais pur ; 
il est mêlé, en plus ou moins grande pro¬ 
portion, avec de l’Oxygène, de l’Azote, du 
Gaz acide carbonique. Quand on veut l’avoir 
à l’état de pureté pour les usages du labora¬ 
toire, il faut faire passer, sur de la Baryte 
anhydre, chauffée au rouge, de la vapeur 
d’Alcool absolu; il y a formation de ce 
Gaz acide carbonique qui se combine avec la 
Baryte et du Gaz hydrogène protocarboné. 
Ainsi obtenu, ce Gaz est inodore, insolu¬ 
ble dans l’eau, impropre a la combustion, 
, mais il s’enflamme par l’approche d’un corps 
I en ignition , brûle avec une flamme d’un 
