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européennes de ce genre : H. pulchricornis , 
flavicornis Pictet, etc. (Bl.) 
HYDROPTILÏDES. ins. — Voy. hydro- 
muTEs. (Bl.) 
* HYDROPTÏLITES. Hydroplilitœ. ins. 
— Groupe de la tribu des Phryganiens, de 
l’ordre des Névroptères, caractérisé par des 
palpes maxillaires de cinq articles poilus , 
des ailes postérieures sans plicature , etc. 
Nous rattachons à ce groupe les genres Na- 
rycia, Agraylea, Hydroptila. (Bl.) 
HYDROPYXIS (3<îwp, eau ; mfa', boîte). 
bot. ph. —Genre dont la place dans la mé¬ 
thode n’est pas encore déterminée, il a été 
établi par Rafinesque ( Flor. Ludov ., 94) 
pour des herbes croissant dans les marais 
de la Louisiane. 
* HYDROSAURXJS (5<î»p, eau ; cravpoç, 
lézard), rept. — Ce nom a été appliqué à 
deux genres de Reptiles, voisins des Lézards, 
par M. Kaup ( Isis , 1828 ), et par M. Wa- 
gler ( Syst. amphib ., 1820 ). (E.D.) 
*IIYDROSOREX (3<îcop, eau ; sorex, mu¬ 
saraigne). mam. —M. Duvernoy ( Mém . de 
la Soc. d'hist. nal. de Strasb ., t. II, 1835) 
désigne sous ce nom un groupe d’insecti¬ 
vores de l’ancien genre des Musaraignes. 
Voy. ce mot. (E. D.) 
HYDROSTACHYS ( 3<Jwp , eau; <rr«- 
xvç, épi), bot. ph. — Genre placé avec 
doute par Endlicher dans la famille des 
Podostemmées. Il a été établi par Dupetit- 
Thouars (Gen. Madagasc ., n. 5) pour des 
herbes aquatiques de Madagascar. 
HYDROSULFURÏQUE (acide), chim. — 
Gaz hydrogène sulfuré; Acide suif hydrique ; 
Sulfide hydrique. Le Soufre et l’Hydrogène 
ne peuvent se combiner à la température 
ordinaire ; mais, si on les expose à une tem¬ 
pérature rouge, en leur faisant traverser un 
tube de porcelaine, ils peuvent s’unir en 
partie, et donner lieu au composé qui fait 
le sujet de cet article. 
Le Gaz acide sulfhydrique se forme toutes 
les fois que le soufre se trouve en contact 
avec l’Hydrogène à l’état de gaz naissant. 
Cette condition se présente dans un grand 
nombre de réactions et de décompositions 
chimiques, soit artificielles, soit naturelles. 
Aussi le Gaz sulfhydrique se rencontre-t-il 
fréquemment dans la nature ; il accompagne 
les phénomènes volcaniques; il se dégage 
par les crevasses du sol pendant les tremble¬ 
ments de terre. Mais c’est surtout à l’état 
de solution dans l’eau qu’on le trouve dans 
un grand nombre de lieux; il constitue, 
ainsi dissous, les eaux sulfureuses, telles que 
celles des Pyrénées, d’Enghien , etc., etc. 
(Voy. eaux minérales). On le rencontre aussi 
parfois renfermé et en quelque sorte condensé 
dans les pores de certaines substances : les 
masses de soufre, par exemple, en dégagent 
une grande quantité au moment où on les 
tire du sol, et les terrains, au milieu desquels 
se trouvent ces masses, en contiennent éga¬ 
lement. 
Dans les laboratoires, on se procure le Gaz 
sulfhydrique en décomposant un Sulfure 
par l’Acide sulfurique étendu d’eau, ou par 
l’Acide chlorhydrique. Dans ce premier cas, 
l’eau est décomposée, ainsi que le Sulfure, 
et il y a formation d’un Sulfate et de Gaz 
sulfhydrique; dans le second, l’Acide chlor¬ 
hydrique se divise; le Chlore se combine avec 
le métal du Sulfure, et l’Hydrogène avec le 
Soufre. 
Le Gaz acide sulfhydrique, dont la décou¬ 
verte est due à Schèele est incolore, d’une 
odeur et d’une saveur d’œufs pourris, qui le 
rendent parfaitement reconnaissable. Sa 
densité est de 1,1912; sa composition, SH 2 . 
Il rougit faiblement la teinture de Tourne¬ 
sol, éteint les corps en combustion, et brûle 
lui-même avec une flamme d’un bleu pâle, 
en laissant un léger dépôt de Soufre. En 
l’exposant à un froid considérable et à une 
très forte pression, M. Faraday est parvenu 
à le liquéfier. L’eau à -j- 11° et sous la pres¬ 
sion deO m 76, en dissout trois fois son volume. 
L’air et l’Oxygène, sans action sur lui à la 
température ordinaire, le décomposent à une 
température élevée; il y a formation d’eau 
et d’Acide sulfureux. Le Chlore, le Brome, 
l'Iode, à la température ordinaire, s’empa¬ 
rent de l’Hydrogène et laissent le Soufre 
à nu. Cette propriété est mise à profit pour 
purifier les lieux infectés de Gaz hydrogène 
sulfuré. Les métaux le décomposer) t aussi avec 
une grande facilité, et il y a formation d’un 
Sulfure qui se reconnaît le plus ordinaire¬ 
ment à sa couleur noire. 
Le Gaz sulfhydrique est l’un des plus dé¬ 
létères que l’on connaisse; il asphyxie et fait 
périr presque subitement les animaux qui le 
respirent. de ce gaz dans l’air suffit 
pour donner la mort à un cheval; 
