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âpre; elle verdit le sirop de violettes, et ra^ 
mène au bleu la teinture de tournesol rou- 
gie; elle est infusible au feu de forge, inat¬ 
taquable par l’Oxygène, mais décomposable 
par le Chlore à l’aide de la chaleur; elle 
absorbe le gaz acide carbonique de Pair à la 
température ordinaire. Elle est formée d’un 
atome de Magnésium, 61,29, et d’un atome 
d’Oxygène, 38,71 ; sa formule = MgO. 
La Magnésie est fort employée en méde¬ 
cine comme laxatif doux ; c’est le meilleur 
antidote dans l’empoisonnement par les 
acides. 
On ne rencontre la Magnésie dans la na¬ 
ture qu’à l’état de combinaison avec les 
Acides sulfurique, azotique, phosphorique , 
borique, carbonique, silicique, etc., et for¬ 
mant ainsi un grand nombre de minéraux 
qui sont l’objet d’un examen particulier. 
Le Sulfate de Magnésie^ dont l’emploi est 
si fréquent en médecine comme purgatif, 
existe en solution dans les eaux minérales 
d’Epsom, d’Egra, de Sedlitz, de Seidchutz, 
dans les eaux de la mer, etc.; on le rencontre 
parfois effleuri dans certains terrains schis¬ 
teux. Pur, ce sel est blanc, très amer, cris¬ 
tallisé en prismes rectangulaires, à quatre 
pans, terminés par des pyramides à quatre 
faces, et contenant jusqu’à 51,41 pour 100 
d’eau dé cristallisation. Il s’effleurit lente¬ 
ment à l’air, et éprouve, lorsqu’on le.chauffe, 
la fusion aqueuse. L’eau à -f- 15® dissout 
de ce sel, et à -j- 97«. Le sulfate de 
Magnésie est composé d’un atome de Ma¬ 
gnésie ou 34,02, et d’un atome d’Acide ou 
93,60. 
Le Phosphate de Magnésie se rencontre en 
petite quantité dans les os , dans l’urine de 
certains animaux, dans quelques graines cé¬ 
réales ; uni au phosphate d’Ammoniaque, il 
forme un sel double {phosphate, ammoniaco- 
magnésien), qui se rencontre fréquemment 
dans les calculs vésicaux de l’Homme et de 
quelques animaux, du Cheval, par exemple. 
Ce fut, comme nous l’avons dit au com¬ 
mencement de cet article, Davy qui, le 
premier, parvint, au moyen d’une forte pile, 
à extraire le Magnésium de la Magnésie, son 
oxyde. Cette découverte eut. lieu peu de 
temps après celle du Potassium et du So¬ 
dium; mais les petites quantités de métal 
obtenues par ce procédé n’avaient point 
permis de l’étudier sufflsamment, lorsqu’en 
1830 , M. Bussy put s’en procurer des 
quantités notables en décomposant, à l’aide 
de la chaleur, le chlorure de Magnésium 
par le Potassium. Dans cette réaction, ce 
dernier métal s’empare du Chlore et laisse 
en liberté le Magnésium, qui, quand on lave 
la masse calcinée, se précipite sous forme de 
globules très brillants. 
Le Magnésium est solide, blanc argentin, 
plus pesant que l’eau, dur, attaquable à la 
lime, assez malléable pour être forgé; inal¬ 
térable à l’air sec, il perd son éclat à l’air 
humide, et se recouvre d’une couche blan¬ 
che d’oxyde; les acides étendus le dissolvent 
avec dégagement d’Hydrogène. Son équiva¬ 
lent est représenté par 158,36. (A. D.) 
MAG1\ÉSITE. MIN. — Voy, magnésie 
MAGNÉTISME, phys. — Il existe dans 
le sein de la terre un minerai de fer qui 
possède la faculté d’attirer le fer, et de sup¬ 
porter même quelquefois des morceaux assez 
pesants de ce métal. Ce minerai constitue 
ce que l’on nomme pierre d’aimant ou ai¬ 
mant naturel. Cette substance n’est pas la 
seule qui jouisse de cette propriété, car les 
morceaux de fer qui sont restés longtemps 
exposés aux influences atmosphériques, ou 
bien qui ont été limés, martelés ou passés à 
la filière, acquièrent aussi cette faculté. On 
a donné le nom de Magnétisme à l’ensem¬ 
ble des propriétés des aimants. 
Pour rendre évidente l’attraction qui 
s’exerce entre le fer et l’aimant, et en ob¬ 
server les effets, on roule dans de la limaille 
de fer un barreau de fer aimanté ; toutes les 
parcelles de cette limaille s’attachent iné¬ 
galement à sa surface et forment des fila¬ 
ments qui se dressent perpendiculairement 
à celle-ci. L’effet est plus sensible vers les 
extrémités; les filaments deviennent plus 
courts en s’en éloignant, et s’inclinent 
comme s’ils les fuyaient; dans- la partie 
moyenne, il n’y en a pas. Les régions de l’ai¬ 
mant où l’attraction est la plus forte ont reçu 
le nom de pôles de l’aimant; maison désigne 
également ainsi les points géométriques par 
lesquels passent les résultantes des at¬ 
tractions magnétiques des deux portions du 
barreau aimanté. Ce point est, par rapport 
au magnétisme, ce que le centre de gravité 
est relativement à la pesanteur. Le phéno¬ 
mène des limailles nous montre donc que, 
dans tout aimant naturel, il existe deux 
