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minéralogistes les ont longtemps confondues 
sous le nom de Manganèse métalloïde. Il est 
important de la distinguer de cette espèce, 
comme aussi de la Braunite, en ce que, ren¬ 
fermant moins d’oxygène, elle est beaucoup 
moins profitable dans l’industrie, ce qu’in¬ 
dique le nom d’Acerdèse, que M. Beudant 
lui a donné. On la distingue de la Pyrolu- 
site en ce qu’elle dégage de l’eau par la cal¬ 
cination , qu’elle est plus dure, moins ta¬ 
chante, et surtout en ce que sa poussière, 
au lieu d’être noire, est d’un brun hépati¬ 
que clair ; elle perd 10 ^ d’eau quand on la 
chauffe. Elle cristallise dans le système 
rhornbique, en prisme droit de 134” 14', 
surmonté fréquemment d’un sommet cunéi¬ 
forme de 114“ 19' ; elle est isomorphe avec 
la Gœthite, et, comme celle-ci, formée 
d’un atome de sesqui-oxyde combiné avec un 
seul atome d’eau. Ses cristaux se clivent pa¬ 
rallèlement à la petite diagonale; leurs pans 
sont striés verticalement, et leurs sommets, 
quand ils se composent de faces pyramidales, 
manifestent une tendance à l’hémiédrie té¬ 
traédrique. Les variétés les plus communes 
sont celles qui sont dues aux structures ba¬ 
cillaire, aciculaire et fibreuse radiée, ou aux 
formes stalactitiques. L’Acerdèse forme^des 
gîtes assez considérables dans les terrains de 
cristallisation ou dans les terrains de sédi¬ 
ment rapprochés des terrains anciens ; elle 
accompagne souvent les dépôts d’Hématile 
(mines de Rancié, Ariége ; Lavoulte, Ardè¬ 
che; Laveline , près Saint-Dié, dans les 
Vosges ; Ihlefeld , au Harz , etc.) 
4" Hausmannile. Manganèse oxydé salin ; 
oxyde intermédiaire ou oxyde rouge de Man¬ 
ganèse , formé d’un atome de sesquioxyde et 
d’un atome de protoxyde; c’est donc un 
Manganite de Manganèse, analogue , par sa 
composition, au fer magnétique, et comme 
celui-ci d’un noir de fer en masse compacte; 
mais sa poussière est d’un rouge brunâtre 
ou brun de châtaigne. Il appartient, comme 
la Braunite, au système quadratique; mais 
il cristallise en octaèdres plus aigus, de 
117° 54' à la base, etcps octaèdres présen¬ 
tent en outre un clivage basique que n’offrent 
pas ceux de la première espèce. P.S=4,8. 
Contenant 28 I d’oxygène. Ne faisant point 
effervescence avec le borax. La Hausmannile 
se présente en cristaux ou en masses com¬ 
pactes, avec la Braunite, dans plusieurs des 
j mines du Harz et de la Thuringe (Ihlefeld, 
Ilmenau). Mais c’est un minerai fort rare, 
et dont la rareté n’est guère à regretter ; 
car c’est le plus mauvais ou le moins avan¬ 
tageux de tous les minerais, ainsi que nous 
le verrons dans un instant. 
5" Psilomélane. Manganèse oxydé baryti- 
fère; en masses concrétionnées d’un noir 
bleuâtre, à cassure conchoïde et mate; plus 
dure que la Pyrolusite. Sa nature chimique 
n’est pas encore bien connue. On la suppose 
formée d’un Manganite de baryte , mêlé de 
Pyrolusite ou de Groroilite. Elle produit, 
comme ces dernières espèces, une vive effer¬ 
vescence avec le verre de borax; et au point 
de vue industriel, elle peut être considérée 
comme une Pyrolusite impure. Son carac¬ 
tère distinctif consiste en ce que sa solution 
par l’acide chlorhydrique donne un précipité 
par l’acide sulfurique. La Psilomélane se 
rencontre en France avec la Pyrolusite, 
dans les mines de Thiviers et de la Roma- 
nèche. 
Les usages auxquels on peut employer les 
minerais de Manganèse oxydé sont de trois 
sortes : ils peuvent servir à la préparation 
du Chlore, au moyen de l’acide chlorhydri¬ 
que ; à la préparation de l’oxygène par l’ac¬ 
tion de la chaleur, et à la décoloration ou 
purification du verre dans les verreries. 
Tous peuvent être recherchés pour le pre¬ 
mier emploi; mais comme, par la calcina¬ 
tion , les différents minerais se ramènent â 
l’état d’oxyde rouge ou de Hausmannile en 
perdant leur excès d’oxygène, il en résulte 
que les seuls minerais capables de fournir 
de l’oxygène à une température élevée sont 
la Pyrolusite et la Psilomélane , la Braunite 
et l’Acerdèse, et les plus avantageux sous ce 
rapport sont la Pyrolusite et la Braunite. 
Ce sont donc là les seules espèces que l’on 
puisse utiliser dans les laboratoires de chi¬ 
mie pour l’extraction de l’oxygène, et dans 
les verreries pour la fabrication du verre 
blanc. L’oxyde de Manganèse a été appelé le 
Savon des verriers^ parce que l’oxygène, 
qu’il perd à une haute température, sert a 
brûler le charbon ou à suroxyder le protoxyde 
de fer, qui peuvent se trouver mélangés 
avec la pâte vitreuse. L’oxyde ferreux lui 
communiquerait une teinte verdâtre ; osi le 
fait passer à l’état de peroxyde pendant que 
le Manganèse se réduit de son côté à l'état 
