M. Lemaire s’était proposé de préparer de la glycérine 
pentaméthylée et d’étudier ses propriétés comparativement 
avec d’autres glycols tertiaires déjà connus. A cette fin, 
il a fait réagir le métkylbromure de magnésium avec l’ éther 
mésoxalique. Il a constaté que la réaction n’était pas com¬ 
plète : la glycérine désirée ne se forme pas, mais il se 
produit de la tétraméthyldioxyacétone 
(CH 3 ) 2 = C (OH) - CO - C (OU) = (CH,),; 
le chaînon cétonique de l’éther mésoxalique résiste donc 
à la réaction. 
Pour pénétrer la raison de ce fait et pour s’assurer, 
surtout, si les chaînons éthérés de l’éther mésoxalique 
n’interviennent pas dans l’arrêt de la réaction, M. Le¬ 
maire a soumis la tricétone CH 5 -CO-CO-CO-CH 5 à l’action 
du méthylbromure de magnésium, cette cétone renfer¬ 
mant trois groupes de CO comme l’éther mésoxalique. La 
réaction est restée également incomplète. 11 faut donc 
admettre que l’inactivité du groupe cétonique est spéci¬ 
fique dans ces deux corps et qu’elle n’est pas la consé¬ 
quence du voisinage de certains groupes d’atomes. 
L’auteur a ensuite fait réagir Y éthylbromure de magné¬ 
sium avec l’éther mésoxalique. Il se forme quatre corps 
différents, très difficiles à isoler. Celui qui a pu être 
obtenu dans un état de pureté suffisant pour être soumis 
à l’analyse a été reconnu être un éther de l'acide diéthyl- 
oxypyruvique 
C 2 H 5 0 . OC-CO-COH = (C 2 ll 5 V 
La réaction n’a donc plus intéressé, cette fois, qu’un 
seul groupe CO sur les trois présents. 
L’arrêt qui se produit dans ces réactions rend donc 
impossible la réalisation d’une glycérine supérieure , au 
moins par la voie indiquée. 
