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Il était à prévoir que la présence simultanée dans la 
molécule d’un élément de caractère aussi négatif que le 
fluor et du radical positif NHX devrait donner à la molé¬ 
cule une plus grande stabilité, augmenter l’énergie déga¬ 
gée dans la fixation du fluor sur le chaînon hydrocarboné, 
et cela d’autant plus que le radical NHX est plus positif. 
Ce fait ressort d’abord de la comparaison entre les dé¬ 
rivés du trifluortoluol et les composés hydrogénés simi¬ 
laires. 
La substitution de l’hydrogène par NH 2 en (5) 
augmente de 5.7 cal. l’énergie de fixation du fluor sur 
le radical === C - C 6 H 4 ; si l’on remplace dans NH 2 l’un 
des atomes d’hydrogène par l’acétyle, l’accroissement 
d’énergie n’est plus que 2.7 cal. 
De même la substitution de NH 2 à OH dans l’alcool 
bifluoré augmente l’écart entre la chaleur de formation 
du composé fluoré et celle du composé hydrogéné de 
2.24 cal.; pour la fluoracétamide, cette augmentation est 
de2.5 cal.; elle atteint 5.5 cal. pour la difluoracétamide. 
Mais si nous remplaçons un des atomes du radical 
NH 2 par un groupement de caractère négatif, comme 
CH FU - CH 2 ou CH 3 CO, nous voyons cet accroissement 
se réduire jusqu’à zéro, comme le montre l’étude calo¬ 
rimétrique de la tétrafluordiélhylamine et de la difïuor- 
acétanilide. 
L’oxygène carbonylique, qui déprime l’affinité du car¬ 
bone pour le fluor (*), ne parvient pas à annihiler 
l’influence du radical NH 2 ; on constate même, en com- 
(*) Voir Swarts, Bull, de B Acad. roy. de Belgique, 1906, p. 575. 
